火焰的颜色有红色的、黄色的、蓝色的、紫色的，这些颜色不同于什么有关

    焰色反应 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。 (2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
   (3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)。  ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。 (4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组 成,进行有关物质的鉴别。
  如:钠或含有Na 的化合物焰色反应为黄色;钾或含K 的 化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃)。 （5）金属为什么会发生焰色反应? 灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态（电子绕核运动时所处的稳定状态，这个状态的能量最低，运动轨道离核最近）跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的原子是不稳定的，因此它要回到基态，电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色。
    每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在。 那些不能进行焰色反应的金属照样可以进行以上变化，只是发出的波长不在可见光的范围内。
  只不过其它一些元素的特征谱线并没有K，Na。这么明显容易分辨． （6）为什么焰色反应是一种物理变化 只是电子的来回跃迁运动，没有电子的得失，没有新物质的生成 回答者： pt1639 - 同进士出身 七级 5-18 21:55钠———钾——— 钙——— 钡——— 锶——— 铜——— 锂——— 铷 黄色— 浅紫色— 砖红色— 黄绿色— 洋红色— 绿色—— 紫红色— 紫色 焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
     实质：离子跃迁 焰色反应是个元素的性质。是原子中电子跳跃所引起的光现象 焰色反应的原理 金属和它们的盐类，在灼烧时能产生不同的颜色。利用焰色反应，可以根据火焰的颜色鉴别碱金属元素的存在与否。
  这是因为当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
    而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，所以放出光的颜色也就不同。
  焰色反应不是化学变化。 观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。   焰色反应之一 是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
  灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色。
    每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等。 焰色反应之二 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
   焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。   (2)实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用)。 (3)操作过程:①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)。
  ③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。 (4)碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别。  如:钠或含有Na 的化合物焰色反应为黄色;钾或含K 的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃)。
   焰色反应是物理变化。