2道化学关于Fe的题1、向200ml
1、向200ml 0。1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？
（答案是4。 36g,怎么做？）
先分析有关反应原理：
Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干，然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2
Fe(NO3)2物质的量：0。 2*0。1=0。02mol
关系式：Fe(NO3)2---0。5Fe2O3（铁元素守恒）
----------1mol---------80g
-----------0。02--------？=1。 6g...全部
1、向200ml 0。1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？
（答案是4。
36g,怎么做？）
先分析有关反应原理：
Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干，然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2
Fe(NO3)2物质的量：0。
2*0。1=0。02mol
关系式：Fe(NO3)2---0。5Fe2O3（铁元素守恒）
----------1mol---------80g
-----------0。02--------？=1。
6g
Fe(NO3)2-----2NaNO2（氮元素守恒）
1mol----------2*69g
0。2mol----------？=2。76g
所以：（答案是4。36g,
2、在100ml的FeBr2溶液中，通入2。
24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。
（答案是1。2mol/L，怎么做？）
FeBr2中，亚铁离子还原性大于Br-，所以，1/3的Br-被氧化成溴单质，说明亚铁离子已全部被氧化
Fe2+------>Fe3+,失去1mol电子
2Br-------->Br2失去2mol电子
失去的电子由2。
24L的标准状况下的氯气得到
有电子守恒得：FeBr2溶液的物质的量浓度c。
0。1L*c*1+0。1C*2(1/3)====2。24/22。4)*2
c=0。6/0。5==1。2mol/L
注：也可以按1/3的Br-被氧化成溴单质写出反应的方程式求解
。
收起
