一道化学题某可燃性化合物2.3g在空气中完全燃烧后生成4.4gCO2和2.7gH2，则
参加反应的氧气质量为多少？
该化合物中含碳元素质量为多少？氢元素质量为多少？
我估计你是把题写错了，应该生成2。7gH2O吧？如果是H2的话，那么光氢元素的质量就比总质量还大，怎么可能呢？
解题过程如下：
由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：4。4+2。 7-2。3=4。8
因为这种物质完全燃烧了，所以它的碳元素与氢元素全部到了生成物中，那么，由CO2中C的质量分数为27%，那么4。4gCO2中碳的质量为27%4。4=1。2g，那么，该化合物中含碳元素的质量为1。 2g，质量分数为1。2/2。3=52%
再看含氢元素多少，H2O中氢元素的质量分数为11%，那么2。7克水中含有氢元素的质量为11%2。7=0。3克，那么该化合物中氢元素的质量为0。 3克
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我估计你是把题写错了，应该生成2。7gH2O吧？如果是H2的话，那么光氢元素的质量就比总质量还大，怎么可能呢？
解题过程如下：
由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：4。4+2。
7-2。3=4。8
因为这种物质完全燃烧了，所以它的碳元素与氢元素全部到了生成物中，那么，由CO2中C的质量分数为27%，那么4。4gCO2中碳的质量为27%4。4=1。2g，那么，该化合物中含碳元素的质量为1。
2g，质量分数为1。2/2。3=52%
再看含氢元素多少，H2O中氢元素的质量分数为11%，那么2。7克水中含有氢元素的质量为11%2。7=0。3克，那么该化合物中氢元素的质量为0。
3克
你可能会有疑问，上面既然算出了碳元素的质量，为什么不用总质量减去碳元素的质量求氢元素的质量呢？因为咱们不确定这种物质是否只含有碳氢两种元素，所以不能减。通过计算我们发现确实不只含有这两种元素，因为碳元素氢元素质量之和小于总质量。收起
