高一化学题求助~

取17.3克的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50毫升的BaCl2溶液,恰好反应完得到11.65克的白色沉淀,试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度.

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2007-01-31

0 0

(NH4)2SO4----BaCL2----BaSO4（关系式） n（BaCL2）=11.65/233=0.05摩 c（BaCL2）=0.05/0.05=1摩/升 m{(NH4)2SO4}=0.05*132=66克 m{NH4Cl}=17.3-6.6=10.7克 n{NH4Cl}=10.7/53.5=0.2摩

提交

冀***

2007-01-31

42 0

    解：依题意列出如下关系式： (NH4)2SO4---------BaCl2-----------BaSO4 132g 1mol 233g m1 n 11。
    65g 得(NH4)2SO4的质量m1=132*11。65/233=6。6g BaCL2的物质的量n=0。05mol 所以固体混合物中NH4Cl的质量m2=17。
  3-6。6=10。7g，则NH4Cl的物质的量为10。7/53。5=0。2mol BaCl2溶液的物质的量浓度c=n/v=1mol/L。  。

提交

鲁***

2007-01-31

47 0

    解：n(BaSO4)=11。65g / 233g/mol=0。05mol BaSO4→BaCl2 0。05mol 0。05mol C(BaCl2)=0。
  05mol/0。05L=1mol/L NH4SO4+BaCl=BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 m 11。  65g 132/233 =m/11。
  65g N*53。5g/mol+m=17。3g N=0。2mol 答：略。。

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