烃的熔沸点为什么分子式相同的烃直链越多熔沸点越低
及苯的临间对的熔沸点高低？？？
并不能简单的说随支链增加，熔点升高。 熔点是分子开始熔融时，即结晶开始大范围被破坏时的温度。熔点的高低与分子的结晶性能有关。一般说来，分子的结构越简单，对称性越好，越容易结晶。对应的熔点就越大。 如果支链太长，结晶不能，熔点反会下降。就这一点来说，熔点：新>正>异 沸点是由液体变为气体，破坏的是分子间的作用力。所以分子间作用力越强，沸点越高。这个问题中分子间作用力主要是范德华力，与分子之间的距离有关，支链越少，分子之间距离越短，作用越强。 就这一点说：沸点：正>异>新。如果分子间还有氢键，甚至有化学键的连接，就要重新考虑了。比如醇的沸点比对应的烷烃高得多，酸的沸点也比对应的醇的沸点高。...全部
并不能简单的说随支链增加，熔点升高。 熔点是分子开始熔融时，即结晶开始大范围被破坏时的温度。熔点的高低与分子的结晶性能有关。一般说来，分子的结构越简单，对称性越好，越容易结晶。对应的熔点就越大。
如果支链太长，结晶不能，熔点反会下降。就这一点来说，熔点：新>正>异 沸点是由液体变为气体，破坏的是分子间的作用力。所以分子间作用力越强，沸点越高。这个问题中分子间作用力主要是范德华力，与分子之间的距离有关，支链越少，分子之间距离越短，作用越强。
就这一点说：沸点：正>异>新。如果分子间还有氢键，甚至有化学键的连接，就要重新考虑了。比如醇的沸点比对应的烷烃高得多，酸的沸点也比对应的醇的沸点高。而经过交联的聚乙烯等，由于化学键作用太强了，不能形成气态，没有沸点。
沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 比较的依据是和戊烷的规律类似。 实际上是从分子之间的取代基的位置关系决定的。取代基之间位置越近，沸点越高。 理论依据就是根据分子之间的作用力的大小，实际上就是根据分子之间的极性。
我们这样来分析，-CH3看作是烷烃，苯环看作是双键。 很明显，苯环和苯环之间作用力大，-CH3,-CH3作用力大。 如果两个-CH3位置越远，越阻碍两个分子之间苯环部分的之间的作用力。所以沸点低。收起
