化学，难！

气体摩尔质量和气体摩尔体积有什么

物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。 物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22。4L/mol。扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0。 012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6。0221367×10²³mol⁻¹；1mol的任何物质所含有的该物...全部

  物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数：n=N/NA物质的量=物质的质量/摩尔质量：n=m/M物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。
  物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22。4L/mol。扩展资料：一、阿伏加德罗常数NA原以0。
  012kgC-1所含的碳原子数作基准，其原近似值为6。0221367×10²³mol⁻¹；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6。
  02214076×10²³；单位为1/mol。1、1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。2、应用阿伏伽德罗定律及理论时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
  2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6。02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6。02214076×10^23。
  二、与粒子数的关系n=N/NA，满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
  在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
  粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0。5 mol CO₂；1k mol CO₃²⁻；a mol e⁻；1。
  5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。三、摩尔质量1mol近似值为6。02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)　1。
  定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M，2。
  1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。ρ关系：W=（C*M）/（1000*ρ）×100%拓展：C=（1000·w·ρ）/M。收起