甲去了一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热，
甲去了一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04克，将它继续加热，直至氯酸钾全部分解，得到氧气672毫升（标准状况），求甲实验时氯酸钾的百分率？请给出详细过程，谢谢
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解法(一):设乙分解KClO3的质量为x
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
2 mol×122。5 g·mol－１ 2 mol×74。
5 g·mol－１ 3 mol×22。4 L·mol－１ x 0。 627 L x＝(2mol×122。
5g。mol×0。672L)/(3mol×22。4L。mol-1)=2。45g 设甲分解KClO3的质量为y． 在4。04 g混合物中KCl的质量为 4。04 g－0。10 g－2。45 g＝1。
49 g y＝(2mol×122。 5g。mol×1,49g)/(2mol×74。5g。mol-1)=2。45g 甲实验时KClO3分解的百分率为 2。45g/(2。
45g+2。45g)×100%＝50% 解法(二）: 2KClO3(MnO2上===△下) 2KCl＋3O2↑ 乙收得的O2为 0。 672L/22。
4L。mol-1＝0。030 mol 乙实验中分解的KClO3为 2/3×0。030 mol＝0。020 mol 乙实验中分解KClO3的物质的量等于生成KCl的物质的量，即 (4。
04g-0。10g-2。45g)/74。5g。mol-1＝0。 020 mol 甲实验时KClO3分解的百分率为 0。020mol/(0。020mol+0。020mol)×100％＝50％ 答：甲实验时KClO3的分解率为50％． 。
5 g·mol－１ 3 mol×22。4 L·mol－１ x 0。 627 L x＝(2mol×122。
5g。mol×0。672L)/(3mol×22。4L。mol-1)=2。45g 设甲分解KClO3的质量为y． 在4。04 g混合物中KCl的质量为 4。04 g－0。10 g－2。45 g＝1。
49 g y＝(2mol×122。 5g。mol×1,49g)/(2mol×74。5g。mol-1)=2。45g 甲实验时KClO3分解的百分率为 2。45g/(2。
45g+2。45g)×100%＝50% 解法(二）: 2KClO3(MnO2上===△下) 2KCl＋3O2↑ 乙收得的O2为 0。 672L/22。
4L。mol-1＝0。030 mol 乙实验中分解的KClO3为 2/3×0。030 mol＝0。020 mol 乙实验中分解KClO3的物质的量等于生成KCl的物质的量，即 (4。
04g-0。10g-2。45g)/74。5g。mol-1＝0。 020 mol 甲实验时KClO3分解的百分率为 0。020mol/(0。020mol+0。020mol)×100％＝50％ 答：甲实验时KClO3的分解率为50％． 。
解:第二次加热时放出氧气的质量是=1。429克/升*672/1000=0。96克
则加热前KCLO3的质量为X
2 KCLO3=2KCL+3O2
2*122。
5 96 X 0。96 245/x=96/0。 96 x=2。45克 那么在第一次加热后生成KCL质量=4。
04-0。1-2。45=1。49克 设:第一次加热反应的KCLO3的质量为Y 2 KCLO3=2KCL+3O2 2*122。5 2*74。5 Y 1。
49 2*22。5/Y=2*74。5/1。49 Y=2。45克 甲实验时氯酸钾的百分率=2。45+2。45/2。45+2。45+0。1=98% (反应条件是加热。
二氧化锰作催化剂)。
5 96 X 0。96 245/x=96/0。 96 x=2。45克 那么在第一次加热后生成KCL质量=4。
04-0。1-2。45=1。49克 设:第一次加热反应的KCLO3的质量为Y 2 KCLO3=2KCL+3O2 2*122。5 2*74。5 Y 1。
49 2*22。5/Y=2*74。5/1。49 Y=2。45克 甲实验时氯酸钾的百分率=2。45+2。45/2。45+2。45+0。1=98% (反应条件是加热。
二氧化锰作催化剂)。
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