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高一化学?

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2005-10-10

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    根据得失电子守恒求解 已知2KI中2I-的氧化成I2,化合价升高,失去e-*2个离子 则看下列离子方程式 Fe3+ -->Fe2+ 中只得到了e-*1的电子,要与失e-*2平衡,必须让得e-*1再乘以一个2,即:得e-*1*2.所以Fe3+ -->Fe2+也应该变成2Fe3+ -->Fe2+.可见这里需要2个铁离子. 同理看出MnO4- -->Mn2+中得到了5e-。
    为了与失e-*2平衡,所以要让5e- *2/5.可见这里只要2/5个锰离子. 都像这样看,可得到需要1份氯气,需要2/3份HNO3 宗上述可见,MnO4-用量最少. 楼下的回答不是和我一样吗? 因为得到的多,所以用的少。
  

2005-10-10

49 0
不用怎么繁吧 1mol Fe3+ -->Fe2+, 得到1个电子 1mol MnO4- -->Mn2+, 得到5个电子 1mol Cl2 -->2Cl-, 得到2个电子 1mol HNO3 -->NO, 得到3个电子 显而易见MnO4-用量最少

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