以知H2S(硫化氢)是一种可燃性气体,在氧气中燃烧有两种情况:
2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足时)
2H2S+3O2==2SO2+2H2O(O2不足时)
现在标准状况下,燃烧112升H2S用去氧气100.8L,恢复到原状况,气体体积为原混合气体体积的21.05%,请计算燃烧后生成SO2(二氧化硫)的体积为多少?
顺便问一下,硫化氢的化学式右下方的小数字怎么打?
非常感谢!!
关于H2S在氧气中的燃烧是96年左右比较热门的问题，近年来出的较少
这样的问题可以按两个思路来考虑。
1。2H2S+O2==2S+2H2O；若O2剩余则继续发生S+O2=SO2，O2无剩余则只发生前一个反应。
2。2H2S+3O2==2SO2+2H2O；若H2S剩余则发生2H2S+SO2=3S+2H2O
上述两个思路都是正确的，此处我用思路1给你分析，你可以回去用思路2来练习
用思路1来分析，我们很容易通过第一个方程式发现112LH2S全部被转化为S，而氧气此时仅消耗56L，即氧气剩余100。 8-56=44。8L
那么我们可将这些数据换算为O2剩余为2MOL，原H2S为5MOL，第...全部
关于H2S在氧气中的燃烧是96年左右比较热门的问题，近年来出的较少
这样的问题可以按两个思路来考虑。
1。2H2S+O2==2S+2H2O；若O2剩余则继续发生S+O2=SO2，O2无剩余则只发生前一个反应。
2。2H2S+3O2==2SO2+2H2O；若H2S剩余则发生2H2S+SO2=3S+2H2O
上述两个思路都是正确的，此处我用思路1给你分析，你可以回去用思路2来练习
用思路1来分析，我们很容易通过第一个方程式发现112LH2S全部被转化为S，而氧气此时仅消耗56L，即氧气剩余100。
8-56=44。8L
那么我们可将这些数据换算为O2剩余为2MOL，原H2S为5MOL，第一步反应结束后生成S为5MOL；我们将可根据第二个S+O2=SO2可算出生成2MOLSO2即44。8L。
需要提醒你的是，这个题倘若S+O2=SO2不是反应前后体积不变的话，那我们就要根据题干中给出的剩余气体所占百分数来重新计算。不过这也不要紧，既然提到剩余气体，由于为标准状况，那也无非就是SO2和O2的混合物，也就是S没有被充分反应，一些氧气有剩余了，你只要根据题目中的体积百分数稍微计算一下，也可以解决，当然对于这个题来说，那就没有必要了。
另外，你所说的H2S写法，这个在工具栏中可以找到化学符号的写法，有分子式方面的，你可以看看，当然还有一个办法是你可以把角标设计小字号，看起来也差不多。收起
