初中化学：根据复分解反应的条件说明“BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸”的理由。通过复分解反应生成的沉淀一般都溶于稀硝酸，而BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸。
试根据复分解反应的条件说明“BaSO4 和 AgCl 例外，不溶于稀硝酸”的理由。
首先，如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的，就不要往下看，因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道，不用研究其原因。（我是高一学生，所以我这么说）
其次要告诉你的是：溶度积究竟是什么！
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。 在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。(这个在高二的化学平衡中有所涉及)
例如 ：
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于...全部
首先，如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的，就不要往下看，因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道，不用研究其原因。（我是高一学生，所以我这么说）
其次要告诉你的是：溶度积究竟是什么！
所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。
在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。(这个在高二的化学平衡中有所涉及)
例如 ：
AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+
其平衡常数表达式为：
K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝
也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
应用举例：
1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；
不明白我在打一点！！！
3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。
因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。
4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡。。。。如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。
你说的是多相离子平衡体系。 虽然硫酸银和氯化银都是沉淀，但是反应向着更难溶的电解质的方向进行。
当氯化银放进硫酸时，这个体系中将存在Ag+,SO42-,Cl- 等几种离子。
根据溶度积原则：多相平衡体系中，反应向着更难溶的方向进行。
25度时氯化银的溶度积Ksp>硫酸银的溶度积
所以，氯化银不溶于硫酸。
但是反过来，硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液，慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1。收起
