用结晶的方法为什么能分离NaCl和KCl?

关于结晶法的一些问题蒸发\降温结晶是适

我无意中看到你前些天问到的问题，感觉你对这个问题比较困惑。其实分离杂质属于物质的分离（除特殊的要求外），想想看，把所要保留的物质和杂质分离后，不管所要保留的物质是留在溶液中还是以固体形式析出，它都是纯净的了。 对于你问的后两个问题，我的答案是肯定的，至于第一个问题，少量和大量的确制约了某些方法的可行性。不过既然是除杂，杂质的量相对于主物质的量来说，必然是相对少量的，这是习惯的说法，大部分情况下不是题目的考点。 这段话只是我的个人看法。 至于第一个问题，请你参看这段话：有部分老师就提出，（从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出氯化钠晶体）除了所给出的答案以外，是否可考虑：②用热水...全部

  我无意中看到你前些天问到的问题，感觉你对这个问题比较困惑。其实分离杂质属于物质的分离（除特殊的要求外），想想看，把所要保留的物质和杂质分离后，不管所要保留的物质是留在溶液中还是以固体形式析出，它都是纯净的了。
   对于你问的后两个问题，我的答案是肯定的，至于第一个问题，少量和大量的确制约了某些方法的可行性。不过既然是除杂，杂质的量相对于主物质的量来说，必然是相对少量的，这是习惯的说法，大部分情况下不是题目的考点。
  这段话只是我的个人看法。 至于第一个问题，请你参看这段话：有部分老师就提出，（从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出氯化钠晶体）除了所给出的答案以外，是否可考虑：②用热水溶解④降温结晶⑤冷却后过滤③蒸发结晶。
  他的理由是硝酸钾溶解度受温度影响变化大，通过降温结晶能使硝酸钾结晶析出，但氯化钠溶解度受温度变化影响不大，在降温过程中氯化钠不析出，因此能除去硝酸钾并得到较为纯净的氯化钠溶液，最后再进行蒸发结晶就能得到较为纯净的氯化钠。
  这一过程看似正确，仿佛是沿用了提纯硝酸钾（其中含有少量的氯化钠）的方法，还“巧妙地”进行了逆向思维。其实该方法忽略了原混合物中只有少量硝酸钾，如果用热水溶解氯化钠与硝酸钾（少量）来配制溶液时，并不能得到较高温度下的“饱和硝酸钾溶液”，那么在降温过程中并不会有硝酸钾晶体析出，根本无法除去硝酸钾。
   友情提供：（我自己整理的哦，原你继续发扬好学精神） 初中化学学物质的分离主要有三种方法：①过滤法②降温结晶③蒸发结晶 应用范围： 　①适用于固体混合物的分离和提纯，且有固体不溶于水 　②可将溶解度受温度影响较大的固体溶质从溶液中分离出来;可分离溶解度受温度影响程度差异较大的几种物质组成的混合物；适用于两种物质溶解度随温度变化不同的混合物分离和提纯。
   　③适用于固体物质在水中溶解度随温度变化不大的混合物分离和提纯 应用原理： 　　①滤纸（或过滤层）能使液体穿过而不能使固体穿过 　　②冷却热饱和溶液，溶质的溶解度随温度降低而减小，溶质有部分过剩而结晶析出　　 　　③蒸发溶剂，减少溶液中溶剂量，使溶质有部分过剩而结晶析出 主要操作： 　　①溶解、过滤、蒸发 　　②溶解（加热制成热的饱和溶液）、冷却溶液、过滤 　　③（溶解）、蒸发 。
  收起