化学计算~！！

蒸发钾盐溶液在加热过程中要

终于找到啦，分享一下吧！注意写下感悟！ 高等师范院校化学专业实验 化学教学论实验 （教 案） 熊言林编写 第一部分 化学教学实验研究选编（01） 第二部分 化学教学实验设计（50） 第三部分 化学实验参考资料（72） 安徽师范大学化学教学论教研室 2006年8月 第一部分 化学教学实验研究选编 实验一 氧气的实验室制取和性质实验 一、实验目的 1。 掌握实验室制取氧气的原理和催化剂的作用。 2。掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。 3。研究有关氧气实验室制法和氧气性质的实验教学方法。 二、实验用品 氯酸钾(分析纯)、5％过氧化氢溶液、二氧化锰(分析纯)、蜡烛(民...全部

  终于找到啦，分享一下吧！注意写下感悟！ 高等师范院校化学专业实验 化学教学论实验 （教 案） 熊言林编写 第一部分 化学教学实验研究选编（01） 第二部分 化学教学实验设计（50） 第三部分 化学实验参考资料（72） 安徽师范大学化学教学论教研室 2006年8月 第一部分 化学教学实验研究选编 实验一 氧气的实验室制取和性质实验 一、实验目的 1。
  掌握实验室制取氧气的原理和催化剂的作用。 2。掌握实验室制取氧气和氧气性质实验的基本操作技能。 3。研究有关氧气实验室制法和氧气性质的实验教学方法。 二、实验用品 氯酸钾(分析纯)、5％过氧化氢溶液、二氧化锰(分析纯)、蜡烛(民用)、石灰水、木炭、硫粉、细铁丝。
   试管(20×200mm，附单孔橡皮塞和导气管)1只、试管(15×180mm)4支，试管夹(木制)1只，试管架(12孔)1只，集气瓶(125mL，附毛玻璃片)6个、铁架台(附铁夹、十字夹)1个，燃烧匙1根、玻璃水槽(外径140mm)1个，表面皿(Ф70mm)1个，尖嘴导管(长20mm)1个，研钵(内径90mm)1个，镊子1把，火柴1盒，木条1根，抹布1块。
   三、实验步骤 1。氧气的实验室制法和试验二氧化锰的催化作用。 (1)试验二氧化锰的催化作用① 在一支干燥而洁净的试管(15×180mm)中，加入少量氯酸钾，用试管夹夹住在灯焰上加热，并随时用带有火星的木条检验是否有氧气放出。
   另取一支干燥而洁净的试管，先加入少量氯酸钾，用试管夹夹住置灯焰中加热至正好熔化。用带着火星的木条插入试管中，可观察到木条并不复燃，或稍有复燃，这时把试管移开火焰，迅速加入少量二氧化锰，再用带火星的木条插入试管之中。
   从上面三个实验，概括出用氯酸钾制取氧气时二氧化锰的作用。 　　(2)试验二氧化锰的催化作用② 　　①在一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 　　②微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
   　　③在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 　　④待实验③的试管中没有气泡时，重新加入1mL5%的过氧化氢溶液，观察发生的现象。
  如果再加过氧化氢溶液，又有何现象？ 实验编号 现　　　　　象 原　　　　因 ① ② ③ ④ 　　结论： (3)氧气的实验室制取和收集 用干燥而洁净的表面皿(或塑料薄膜)，在台称上称取氯酸钾6克(倒入研钵或在光洁的塑料薄膜纸片上，用角匙轻轻压碎)和二氧化锰2克(事先在蒸发皿内焙烧处理过)，倒入研钵里混匀。
  用角匙(或光洁的凹形纸条)装入大试管中(20×200mm)，然后按图把仪器装置好。 加热试管中的混合物，先用排气法收集2瓶氧气，再用排水法收集4瓶氧气(其中一瓶要留五分之一体积的水)待用(见图1-1)。
   2。氧气的性质 (1)木炭在氧气里燃烧 把一小块木炭放在燃烧匙里，加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。等燃烧停止后，立即向瓶内倒一些澄清的石灰水，振荡后，观察现象(见图1-2)。
   (2)硫在氧气瓶里燃烧 在燃烧匙里放入少量硫粉，加热到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧的现象。然后把燃烧着的硫的燃烧匙，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象(见图1-3)。 (3)铁在氧气里燃烧 把细铁丝用砂纸打亮，然后绕成螺旋状，一端系在燃烧匙的柄上，另一端系在一根火柴上，点燃火柴后，待火柴梗快要烧完时，立即连同燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象(见图1-4)。
   (4)蜡烛在氧气里燃烧 将点燃的蜡烛放在燃烧匙里，然后将燃烧匙和点燃的蜡烛一起伸进盛有氧气的集气瓶里，观察蜡烛在氧气里燃烧情况(见图1-5)。燃烧停止后，待冷却后，在瓶里倒进澄清的石灰水，观察现象。
   四、注意事项 (一)氧气的制取注意事项 1。氯酸钾是一种强氧化剂，若混有少量可燃烧杂质(如纸屑、炭粉、硫粉等)，在加热或磨擦情况下都会引起爆炸。为此，称量时要用干净的表面皿(或塑料薄膜片)，而不能用一般的纸。
  二氧化锰事先放在蒸发皿中灼烧过，以除去可能含有的可燃性杂质。在制氧气过程中，若有小爆炸及火星闪光也应停止加热。 2。制取氧气的装置要严密不漏气(如何检查？)。 3。氯酸钾和二氧化锰的混合物要平铺在试管里，不要堆积在试管的底部，防止气流冲散固体粉末。
   4。试管口略向下倾斜，使其低于试管底部，防止加热时固体试剂所吸附的水释放出来产生倒流，致使试管聚然受冷而破裂。 5。加热时，先使试管均匀受热，然后固定加热试管底部，随着反应的进行，把灯焰渐移向试管底部中间有混合物的部位，这样可防止熔融的氯酸钾流淌。
  用加热的温度来控制气体产生的速度。 6。导气管口开始放出的气泡的成分主要是空气，不宜收集让其排尽。只有当出现连续均匀的气泡时方可收集。 7。氧气收集完毕，一定要将导气管移出水面，再熄灭灯焰。
   (二)氧气性质实验的注意事项 1。在集气瓶内做燃烧实验时，一般应将燃烧物从瓶口慢慢伸向瓶底，以充分利用全部气体，延长燃烧时间，同时也避免集气瓶局部受热炸裂。为此，燃烧匙杆上应穿一个铁片或硬纸片，这样燃烧匙伸进集气瓶时盖子自动盖上，以减少氧气外逸。
   2。演示硫在氧气中燃烧时，硫的用量要少，防止硫过多在氧气中消耗不完，取出瓶外后会继续燃烧，产生二氧化硫会污染空气。 3。做铁丝燃烧实验时应用留有水的集气瓶，以防止生成炽热的四氧化三铁落入瓶底，使瓶底局部受热而破裂或熔粘在瓶底上。
  铁丝燃烧时，一定待火柴梗烧至只有火星时方可将铁丝伸进集气瓶内，否则一部分氧气要消耗在火柴梗的燃烧上。 五、问题与研究 1。分析氧气的性质实验在教材中的地位和作用并练习此实验的讲解法。
   2。二氧化锰对氯酸钾分解反应的催化机理： △ (1)2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2+O2↑ …………(1) 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ ………………(2) K2MnO4+Cl2＝2KCl+MnO2+O2↑ ………………(3) 2KClO3+(2MnO2)＝2KCl+3O2↑+(2MnO2) ……(4) △ (2)2KClO3+4MnO2===2KCl+2Mn2O7 ………………(1) △ 2Mn2O7===4MnO2+3O2↑ ……………………(2) △ 2KClO3+(4MnO2)===2KCl+3O2↑+(4MnO2) ……(3) 在上述反应中，还有 Cl2+2O2→2ClO2 O2+(O)→O3 3。
  净化氧气的方法 制取氧气往往出现白烟及臭味，主要有氯气、臭氧、二氧化氯等副产物生成。除去方法可以在氧气制取装置和导气管之间安装上过滤、洗气、加热分解的装置。脱脂棉除去白烟、水份，氢氧化钠溶液可以吸收微量的氯气等，空的燃烧管可使臭氧受热分解。
   4。臭氧和氯气的检验方法 均可用淀粉碘化钾溶液来检验。 (2K+)+2I-+O3+H2O→(2K+)+2OH-+I2+O2 (K+)+2I-+Cl2→(K+)+2Cl-+I2 5。
  中学化学实验常用高锰酸钾加热分解制取氧气 ~200℃ 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 一般用318克高锰酸钾可以制得氧气17升。 6。
  根据现有条件，请你探究氧气的制取和性质实验的最佳方法。 六、实践活动 [想一想] 1。制取氧气有哪几种方法，其中最适合学生做的方法是那种？为什么？ [做一做] 1。请设计一个简单实验，说明钢铁锈蚀时空气中氧气参与了反应。
   [点击] 1。 氧气的制取和性质 [连接] 1。 “氧气的制取和性质”探究活动中的老师与一学生的对话 。收起