取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g,将

高一化学1。取50MLNa2CO

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液。加入过量BaCl2溶液后得到14。51g白色沉淀。用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4。66g。并有气体CO2放出，试计算(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度 分析 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广。 据(1)Na2SO4～ BaSO4 4。66g不溶于HNO3的沉淀为BaSO4 1mol 233g n(Na2SO4) 4。66g n(Na2SO4)=0。 02mol 故 C(Na2SO4)= =0。4mol·L...全部

  取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液。加入过量BaCl2溶液后得到14。51g白色沉淀。用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到4。66g。并有气体CO2放出，试计算(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度 分析 物质的量和组成物质的微粒间存在着一定的关系利用这种关系会使解题简化我们把这种方法称为“守恒法”它用得很广。
   据(1)Na2SO4～ BaSO4 4。66g不溶于HNO3的沉淀为BaSO4 1mol 233g n(Na2SO4) 4。66g n(Na2SO4)=0。
  02mol 故 C(Na2SO4)= =0。4mol·L-1 (2)Na2CO3 —BaCO3 —CO2 1mol 197g 22。
  4L n(Na2CO3) (14。51-4。66)g V(CO2) n(Na2CO3)=0。05mol C(Na2CO3)= =1mol/L 答：原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L和0。
  4mol· 。收起