根据
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO
192 8mol 2mol
3。84 0。2mol
192/3。84大于8/0。
2，所以Cu完全反应，硝酸过量
根据Cu的质量求出被氧化的HNO3物质的量（即生成NO的量）为
2*3。84/192=0。04mol
此时硝酸根的物质的量浓度为（0。2-0。
04）/0。1=1。6mol/L。
1。3。84gCu的物质的量是0。06mol，硝酸的物质的量是0。2mol，按2mol/L的硝酸是稀硝酸，则3Cu---8HNO3 ，可知HNO3过量，NO3-的减少和Cu有关，
3Cu--2NO ，0。
06molCu消耗了0。04mol的NO3- ，所以，溶液中剩余的NO3-的物质的量是0。2mol-0。04mol=0。16mol。由于溶液体积不变，所以
c（NO3-）=0。16mol/0。
1L=1。6mol/L 。 。
100ml2.0mol/l稀硝酸溶液??l2.0mol/l??