化学反映问题
1）锌跟氯气反应 Zn+Cl2=ZnCl2
（2）锌跟盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（3）锌跟氯化铜溶液反应 Zn+CuCl2=ZnCl+Cu
（4）氧化锌跟盐酸反应 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
（5）氢氧化锌跟盐酸反应Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
（6）碳酸锌跟盐酸反应 ZnCl3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2
（7）硫酸锌跟氯化钡反应 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO1。
定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2。实质：弱电解质的生成，破坏了水的电
离，促进水的电离平衡的过程。
3。
规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
）
4。特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
(2)水解反应为吸热反应。
(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5。盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示，
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
6。水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①。
温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。
②。浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。 盐的浓度越小，水解程度越大。
③。溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。
例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-） 。
。
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(1）氯化锌和硫酸反应：一般条件下氯化锌不会与硫酸发生化学反应，只有在高温条件下才会发生反应，反应方程式为
ZnCl2＋H2SO4＝ZnSO4＋HCl↑(200摄氏度以上固态氯化锌和浓硫酸发生复分解反应）
（2）氯化锌和纯碱：在空气中，氯化锌和纯碱吸收空气中的水分分别发生潮解和水解，反应式为：
①2NaCO3＋2H2O＝2NaOH＋H2CO3
②H2CO3＝H2O＋CO2↑
③2NaOH＋ZnCl2＝Zn(OH)2↓＋2NaCl
④总反应式为
2Na2CO3＋2H2O＋2ZnCl2＝2Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2CO2↑
⑤若纯碱过量，则2Zn(OH)2＋2NaOH＝2NaZnO2＋2H2O
则总反应式为：ZnCl2＋2
Na2CO3＝NaZnO2＋2NaCl＋2CO2↑
（3）氯化铅和硫酸反应：在浓度较小氯化铅水溶液不与硫酸反应，高浓度的氯化铅水溶液则会发生反应：PbCl2＋H2SO4＝PbSO4↓＋HCl或者是在高温条件下发生复分解反应：PbCl2＋H2SO4＝PbSO4＋HCl↑。
（4)氯化锌潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。具有溶解金属氧化物和纤维素的特性。熔融氯化锌有很好的导电性能。灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌有腐蚀性，有毒。
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