01molL的CH3COONa溶液中分别加入少量硝酸铵
……不错，有思想。不过这里考虑主因
首先加入NH4NO3，是一种强酸弱碱盐，与强碱弱酸盐CH3COONa一起，CH3COO-与NH4+发生双水解，使得CH3COO-水解加剧，所以浓度减小。
加入Na2SO3，你的考虑是对的，但考虑的基础错了。这个基础就是Na2SO3水解分为两步，第一步是水解生成HSO3-，第二步是生成H2SO3，第二步在此可以忽略不计，因为亚硫酸一级电离常数比较大，所以第二步水解平衡常数很小。
由于亚硫酸的二级电离常数比醋酸的电力常数小，所以水解常数比醋酸大，当SO3^2-水解产生OH-后，后者将抑制醋酸根的水解。CH3COO-增
大。
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