胶体的净水原理是怎样的？
化学解释胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等（注：长期饮用明矾净化的水有引发老年痴呆症等疾病的风险），这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：FeCl3+3H2O===△===Fe(OH)3(胶体)+3HCl注：Fe(OH)3胶体呈红褐色，在自来水净化中常用，另外也可用来净化被重金属污染的水源，高效廉价。 2Al3+...全部
化学解释胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeCl3·6H2O等（注：长期饮用明矾净化的水有引发老年痴呆症等疾病的风险），这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：FeCl3+3H2O===△===Fe(OH)3(胶体)+3HCl注：Fe(OH)3胶体呈红褐色，在自来水净化中常用，另外也可用来净化被重金属污染的水源，高效廉价。
2Al3++6H2O===（可逆号）===2Al(OH)3(胶体)+6H+具体操作为了回答什么是胶体这一问题，我们做如下实验：将一把泥土放到水中大粒的泥沙很快下沉，浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部而土中的盐类则溶解成真溶液。
但是，混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子它们既不下沉，也不溶解人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒，含有胶体颗粒的体系称为胶体体系。胶体化学,狭义的说就是研究这些微小颗粒分散体系的科学。
通常规定胶体颗粒的大小为1~1000nm(按胶体颗粒的直径计)。小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系，大于1000nm的为粗分散体系。既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的显然，只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~1000nm之间则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系。
例如，除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外其余的8种分散体系均可形成胶体体系。习惯上，把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶如介质为水的称为液溶胶；介质为固态时，称为固溶胶。由此可见胶体体系是多种多样的。
溶胶是物质存在的一种特殊状态，而不是一种特殊物质不是物质的本性。任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在，而在另一种条件下却可以胶体的形态存在。例如氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液若用适当的方法使其分散于苯或醚中，则形成胶体溶液。
同样硫磺分散在乙醇中为真溶液，若分散在水中则为硫磺水溶胶。由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面。这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系。
另外，有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为高分子物质），因此表现出的许多性质（如溶液的依数性、黏度、电导等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。
30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支——高分子物理化学，所以近年来在胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。——摘自《胶体与表面化学（第三版）》，化学化工出版社。
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