钝化作用是什么？

    金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。
  最常见的就是铝锅上面产生的一种铝膜。最后反过来记离子共存：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
    
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
    
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
    
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    你好，原理：在金属单质表面形成一层致密的氧化膜。
作用：由于形成致密的氧化膜，使得金属单质避免与氧气，浓酸，强氧化剂直接接触，可以减缓金属的腐蚀。钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
  另外，一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，也叫钝化。  离子共存共有哪几种情况?原则是相互之间不反应，离子浓度不少。一．离子反应的本质 实质：反应物的某些离子浓度的减小。
  减少的情况有：1。生成难溶的物质[总结]常见的难溶物质：①金属单质：Fe、Al、Cu ②非金属单质：S、Si、C③氧化物：A1203、SiO2 ④酸：H2Si03⑤碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3⑥盐：BaS04、BaCO3、CaC03、AgCl、AgBr、AgI2．生成难电离的物质：弱酸：H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、C2H50H(除三大强酸还有HBr、HI外的多数酸)弱碱：NH3·H2水：H203．生成挥发性物质：S02、C02、NH3等离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外，还有常见的一类反应就是氧化还原反应。
    4．发生氧化还原反应 。[收起]