大学有机化学的重点最好带习题和答案
高中化学有机归纳一．各类有机化合物命名规则表1 各类有机化合物命名规则类别 主链的选择 碳原子编号烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷 在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号芳香烃 以芳香环为主体（苯、萘…） 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端） 二．各类主要有机物的组成通式类别 结构特点（官能团） 代表物 一般表示式 分子通式烷烃 只含C—C单键 CH4...全部
高中化学有机归纳一．各类有机化合物命名规则表1 各类有机化合物命名规则类别 主链的选择 碳原子编号烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链，命名某烷 在主链上以连有最简单取代基（甲基）近端为起点编号不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点，进行编号芳香烃 以芳香环为主体（苯、萘…） 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链，确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点，进行编号（或近端） 二．各类主要有机物的组成通式类别 结构特点（官能团） 代表物 一般表示式 分子通式烷烃 只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n 2烯烃 含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)炔烃 含一个C≡C参键 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)苯及其同系物 含一个苯环 R CnH2n—6(n≥2)饱和一元卤代烃 含一个卤原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n 1X饱和一元醇 烃基饱和含一个—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n 1OH一元酚 羟基（—OH）直接连苯环 OH CnH2n—6O饱和一元醛 烃基饱和含一个—CHO CnH2nO饱和一元羧酸 烃基饱和含一个 CnH2nO2饱和一元羧酸酯 饱和一元羧酸与饱和一元醇酯化 CnH2nO2三．重要有机反应类型与涉及主要有机物反应类型 反应特点 涉及的主要有机物类别取代 与碳相连的H、官能团 饱和烃、苯和苯的同系物，卤代烃、醇、酚加成 发生在不饱和碳上 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛消去 生成不饱和键 卤代烃、醇酯化 羧基与羟基缩合 醇、羧酸、糖类水解 烃衍生物与水复分解 卤代烃、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白质氧化 燃烧 CxHyOz (x )O2 xCO2 y/2H2O 不完全 加氧或去氢 不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、糖类还原 加氢或去氧 不饱和烃、醛、单糖聚合 加聚 只生成一种高聚物 烯烃、二烯烃 缩聚 除高分子还脱下小分子 苯酚与甲醛、二元羧酸与二元醇、氨基酸注意：1。
能发生取代（包括取代，水解，酯化）：烷烃与卤素单质：卤素蒸汽，光照； 苯与苯的同系物与：卤素单质在铁做催化剂的条件下浓硝酸在水浴50-60度 浓硫酸水浴70-80度； 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸卤代烃的水解：氢氧化钠水溶液； 酯类的水解：无机酸或碱催化2．能发生加成烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质 ； 炔烃得加成：氢 卤化氢 水 卤素单质二烯烃的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 苯及苯的同系物：氢 氯苯乙烯的加成：氢 卤化氢 水 卤素单质； 不饱和烃的衍生物的加成含醛基的化合物：氢氰酸 氢； 酮类物质的加成：氢油酸，油酸盐，油酸某酯，油的加成：氢3．能发生消去 卤代烃和某些醇4。
变性 蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。5。裂化 在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。6。裂解 石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
7．皂化 工业上生产肥皂的过程是:将油脂和氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内,用蒸汽加热并搅拌,油脂水解,生成高级脂肪酸钠,甘油和水的混合物。然后向皂化锅中加入食盐,应高级脂肪酸钠分子中有一个很长的非极性的烃基,在强极性的电解质中溶解度很小,从中析出悬浮在上层;下层是甘油和食盐的混合溶液。
取出上层,加入松香,硅酸钠等添加剂,进行亚率,干燥,成型,即得到肥皂。8．既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质四．1。含醛基的物质:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖2。不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯3。
不饱和烃的衍生物4． 同系物和同分异构体的比较概念 同系物 同分异构体外延 有机化合物内涵 相同 结构、性质相似 分子组成相同 相异 分子组成相差(n个CH2) 分子结构相异典型示例 （1）烃： （通式）CH4、CH3—CH3…CnH2n 2CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2nCH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2 （2）烃的衍生物CH3OH、C2H5OH…CnH2n 2OHCHO、CH3CHO…CnH2nOHCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 （1）碳链异构CH3CH2CH2CH3 （2）官能团类别异构CH3CH=CH2、、 、（3）官能团位置异构CH3CH2CH2OH、 、 、要点 （1）均为互称（2）概念不可混淆：讨论同系物时不涉及同分异构讨论同分异构体时不涉及同系物五。
除杂质乙醇（氯化钠） - 蒸馏氯化钠（NH4Cl） - 加热KNO3（氯化钠） H2O 重结晶、过滤甲苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液乙醇（水） CaO 蒸馏甲苯（乙醛） 水 分液甲烷（硫化氢） 氢氧化钠或硫酸铜溶液 洗气苯酚（苯） 加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2 分液、过滤KI溶液（I2） CCl4 萃取硬脂酸钠溶液（NaI） 半透膜 渗析乙酸（甲酸） 醋酸钠晶体 蒸馏CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原（氯化氢溶解）Fe2 (Fe3 ) Fe屑 氧化还原烷（烯、炔）（气） 溴水（不能用酸性KMnO4） 洗气NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸 蒸发CO2(SO2) KMnO4或品红 洗气Cl2（HCl） 饱和氯化钠溶液 洗气氢氧化钠（碳酸钠） 氢氧化钙 过滤SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤CO2(CO) CuO 加热硬脂酸钠溶液（甘油） 盐 盐析、过滤CO(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2） 氢氧化钠溶液 洗气苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液 分液蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 半透膜 渗析甲烷（甲醛） 水 洗气苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠 分液硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液 分液淀粉溶液（氯化钠） 蒸馏水 渗析综上所述，物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。
（1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。（2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
I．化学方法选择试剂的原则：1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。2．所选试剂不能带入新的杂质。3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。
5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。II．常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）1。利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;2。利用生成气体除杂质：3。
利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO24。利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2 5。利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠6。
利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）7。除去气体中的杂质：①用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。②酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2)。③若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)④碱性杂质气体可用酸吸收。
⑤氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。⑥杂质气体为O2时，可用加热的铜网。⑦杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。六。物理性质1。状态固态：饱和高级脂肪酸，脂肪，TNT，萘，蒽，苯酚，葡萄糖，果糖，麦芽糖，淀粉，纤维素，醋酸（16。
6度以下）气态：c数在4以下的烷，稀，炔，甲醛，一氯甲烷，新戊烷液态：硝基苯，溴乙烷，乙酸乙酯，油酸。 石油，乙二醇，丙三醇2。气味无味：甲烷，乙炔（常因混有杂质而带臭味） 稍有气味：乙烯特殊气味：甲醛，甲酸，乙酸，乙醛甜味：乙二醇，丙三醇，蔗糖，葡萄糖香味：乙醇，低级酯 杏仁味：硝基苯3。
颜色白色：葡萄糖，多糖 淡黄色：TNT，不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油4。密度比水轻：苯，液态烃，一氯代烃，乙醇，乙醛，低级酯，汽油比水重：硝基苯，溴苯，乙二醇，丙三醇，四氯化碳，氯仿，溴代烃，碘代烃5。
挥发性 乙醇，乙醛，乙酸 6。升华性 萘，蒽7。水溶性不溶：高级脂肪酸，酯，硝基苯，溴苯，甲烷，以稀，苯及同系物，萘，蒽，石油，卤代烃，TNT，氯仿，四氯化碳能溶：苯酚（0度是微溶） 易溶：甲醛，乙酸，乙二醇，苯磺酸 微溶：乙炔，苯甲酸与水浑溶：乙酸，苯酚（70度以上），乙醛，甲酸，丙三醇七。
最简式相同的：1． CH-----C2H2,C4H4(乙烯基乙炔),C6H6（苯，棱晶烷，盆烯），C8H8（立方烷，苯乙烯）2． CH2O-----甲醛，乙醇，甲酸甲酯，葡萄糖3． CH2-----烯烃和环烷烃4． CnH2no-----饱和一元醛，饱和一元酮,5． 炔烃与3倍于其碳原子数的苯及苯的同系物八。
能与溴水反应退色或变色的物质:1。不饱和烃:烯烃,炔厅,二烯烃,苯乙烯等2。不饱和烃的衍生物九。能萃取溴而使溴退色的物质1。上层变无色的:溴代烃,CS2等2。下层变无色的:直馏汽油,煤焦油,苯及苯的同系物,低级脂,液态环烷烃,液态饱和烃等十。
能使酸性高锰酸钾退色的物质1。不饱和烃2。苯的同系物3。不饱和烃的衍生物4。含醛基的物质(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某脂)5。还原性的糖6。酚类7。石油产品8。煤产品9。天然橡胶十一。蛋白质变质的条件1．加热2．紫外线3．重金属盐离子4．某些有机物十二。
有机物的燃烧规律1． 烃完全燃烧前后物质的量的变化----CxHy若y=4，燃烧前后物质的量相同;若y2． 炭的质量百分含量相同的有机物（最简式可以不同），只要总质量已定，以任意比混合，完全燃烧后产生的二氧化碳的量总之一个定值。
3． 不同的有机物完全燃烧时，若生成的二氧化碳和水的物质的量值比相同，则他们分子中c数与H数之比也相同。4． 烃类完全燃烧时的耗氧规律： CxHyOz (x )O2 xCO2 y/2H2O 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧，（x y/4）值越大，耗氧越多。
质量相同的有机物，其含氢的百分率越大，，耗氧越多。 等物质的量同时含相同碳原子的烷烃，烯烃，炔烃，耗氧量依次减少0。5mol。充分燃烧aL的气态烃，当恢复到相同状态时，气体体积减少了naL，则原来烃的氢原子数为4（n-1）。
十三。有机高分子1。化合物烃、醇、醛、羧酸、酯、葡萄糖、蔗糖等有 机化合物的相对分子质量都比较低，如蔗糖的相对分 子质量是342，硬脂酸甘油酯的相对分子质量是890， 它们的相对分子质量很少上千，通常称它们为低分子 化合物，或简称小分子。
相反，淀粉的相对分子质量从 几万到几十万，蛋白质的相对分子质量从几万到几百 万或更高，核蛋白的相对分子质量则高达几千万。通常 把它们称为高分子化合物，简称高分子。淀粉、纤维素、 蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等物质都属于高 分子化合物。
由于高分子化合物大部分是由小分子通 过聚合反应制得的，所以也常被称为聚合物或高聚物。2。结构特点结构与小分子有很大的不同。单个高分子是由一个个链节连接起来的，成千上万的链节常常连成一条长链。高分子最普通、最重要的结构是长链状的。
例如，聚乙烯、聚氯乙烯的长链就是由C—C键连接的，淀粉和 纤维素的长链则是由C—C键和C—O键相连接的。 可以想象，当这种多条高分子链聚集在一起时，相互间 的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力而紧密结合，这就使高分子材料的强度大大增加，相对分子质量越大，相互作用的分子间力就越强。
线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链高分子链上如果还有能起反应的官能团，当它跟 别的单体或别的物质发生反应时，高分子链之间将形 成化学键，产生一些交联，形成网状结构，这就是高分子的体型（网状）结构，硫化橡胶就是这样 的例子。
3。化合物的基本性质由于相对分子质量大及其结 构的特点，因而它们具有与小分子物质不同的一些性 质。(1)溶解性线型结构能溶解在适当的溶剂里，但溶解过程比小分子缓 慢；而体型结构的（如橡胶）则不容易溶解，只是有一定程度的胀大。
(2)热塑性和热固性聚乙烯塑料受热到一定温度范围时，开始软化， 直到熔化成流动的液体。熔化的聚 乙烯塑料冷却后又变固体，加热后又熔化。这种现象就是线型高分子的热塑性。根据这一性质制成的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状，用于工业、农业及日常生活等。
有些体型高分子一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料等。(3)强度高分子材料的强度一般都比较大。 (4)电绝缘性高分子化合物链里的原子是以共价键结合的，一 般不易导电，所以高分子材料通常是很好的电绝缘材料，可广泛应用于电气工业上。
例如，制成电器设备零件、电线和电缆的护套等。十四。肥皂和洗涤剂 洗衣粉是肥皂的代替物，是用化学方法合成的分子中含有亲水性原子团和亲油性原子团的物质，即合成洗涤剂。目前常用的合成洗涤剂主要是烷基苯磺酸钠，它的分子组成和硬脂酸钠很相似，合成洗涤剂分子中的亲油性原子团具有更强的亲油作用，亲水性原子团具有更强的亲水作用，去污能力比肥皂更强。
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