解:由常识知,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度ρ=1.84g/cm3。可以看成:每100g此种浓硫酸,由98.3g纯硫酸和1.7g水组成。由此,可以计算出纯硫酸的密度ρ1。假如水与硫酸混合其体积不变,且水的密度为ρ2=1g/cm3。ρ=m/V=(m1+m2)/(V1+V2)=(m1+m2)/[(m1/ρ1)+(m2/ρ2)]将上式整理变换得:1/ρ=[m1/(m1+m2)]×(1/ρ1)+[m2/(m1+m2)]×(1/ρ2)即:1/1.84=98.3%*(1/ρ1)+1.7%*(1/1)所以,ρ1=180.872/96.872≈1.867g/cm3设密度ρ3=1.80g/cm3的硫酸的浓度为x。则1/ρ3=(1/ρ1)*x+(1/ρ2)*(1-x)1/1.80=(1/1.867)x+(1-x)x=(0.867/1.80)*(1.867/0.867)=1.4936/1.5606≈95.7%答:密度1.80g/cm3的浓硫酸的浓度是95.7%。