如何判断物质得失电子的能力?(强弱
即氧化性还原性强弱判断方法:(一)根据化学方程式判断 (1)氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)===还原产物氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断氧化性:氧化剂>还原剂还原性:还原剂>氧化剂(二)根据物质活动性顺序比较(1)对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强. (2)金属阳离子氧化性的顺序 KPt>Au(4)非金属活动性顺序(常见元素) F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强(三)根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 如:16HCl(浓)2KMnO4==2KCl2MnCl28H2O5Cl2(气) 4HCl(浓)MnO2===(加热)MnCl22H2OCl2(气) 4HCl(浓)O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O2Cl2(气) 氧化性:KMnO4>MnO2>O2(四)根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱.如: 2Fe3Cl2==(点燃)2FeCl3 FeS==(加热)FeS 氧化性:Cl2>S(五)根据元素周期表判断(1)同主族元素(从上到下) 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 (2)同周期主族元素(从左到右) 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.(六)根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强,对应元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强(七)根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极. 其还原性:负极金属>正极金属(八)根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱.(九)根据元素化合价价态高低判断 一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强得失电子即氧化性和还原性问题,怎么不对题呢?你看我以前答过的问题,有哪一道题是糊弄得?在学习新知识点前先预习,要不你处处被动~看元素的化合价,最高价不能再升高了,就是只有氧化性如果是最低价那只能升高,只有还原性