相同浓度的不同溶液 离子活度系数怎么比较

应该怎么比.溶液中离子浓度的比较？

一．电离平衡理论（弱电解质，基本上是不能发生水解的物质） 1。醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸电离，电离方程式：CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分，所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-) 注：水是更少量的电离，所以C(CH3COO-)>C(OH-) 二．水解平衡理论（强酸弱碱或强碱弱酸等可发生水解的物质） NaAC弱酸强碱盐，成碱性 故[OH-] >> [H+] ，而OH- 基本上由 AC-水解产生；----...全部

  一．电离平衡理论（弱电解质，基本上是不能发生水解的物质） 1。醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸电离，电离方程式：CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分，所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-) 注：水是更少量的电离，所以C(CH3COO-)>C(OH-) 二．水解平衡理论（强酸弱碱或强碱弱酸等可发生水解的物质） NaAC弱酸强碱盐，成碱性 故[OH-] >> [H+] ，而OH- 基本上由 AC-水解产生；----氢氧根离子由水的电离和NaAC的水解产生，而水的电离是极其微弱的 所以 【OH-】>[HAC]，但是是同一个数量级，因此[HAc]> [H+] ； 又由于 [Na+] = [HAc]+[ Ac-] [Na+] + [H+] =[Ac-] + [OH-] 所以 【Na+】> [Ac-] > [OH-] > [Ac]> [H+] 三．质子守恒 质子守恒，就是质子的来源和去路守恒，利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子。
   对于Na2CO3溶液，先分析一下溶液组成： 初始：Na+，CO32-，H2O 结合质子后的产物：HCO3-，H2CO3；给出质子后的产物：OH- 所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)，此式即为质子守恒 其实质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒联立后推出： 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 两式联立，消去c(Na+)，即得到上面质子守恒的方程。
  收起