由高到低排列下列物质的熔点！
物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：
(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金刚砂)＞晶体硅。
(2)同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，如：氧化镁＞氯化钠＞氯化钾。
(3)同是金属晶体，其阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，熔点也越高。 如：钠＞钾＞铷，铝＞镁＞钠。
(4)同是分子晶体，由于受分子间作用力的影响。而分子间的作用力又和分子的极性、相对分子质量的大小有关。所以...全部
物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。但应该注意：
(1)同是原子晶体，其中共价键的键长越短键能越强，熔点也越高，如：金刚石＞碳化硅(金刚砂)＞晶体硅。
(2)同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，如：氧化镁＞氯化钠＞氯化钾。
(3)同是金属晶体，其阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，熔点也越高。
如：钠＞钾＞铷，铝＞镁＞钠。
(4)同是分子晶体，由于受分子间作用力的影响。而分子间的作用力又和分子的极性、相对分子质量的大小有关。所以极性分子形成的分子晶体其熔点高于非极性分于所形成的分子晶体。
如：SO2＞CO2，HCl＞CH4。
组成和结构相似，同属非极性分子形成的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，熔点越高，如：Cl2＞O2 N2＞H2。
组成和结构相似，同属极性分子形成的分子晶体，若分子间有氢键存在，则熔点也会受到影响。
如：HI＞HF＞HBr＞HCl。
所以氯化钠 >氯化钾 >汞 >溴单质 >二氧化碳
。收起
