为什么硫代硫酸钠既可解氰化物毒？

硫代硫酸钠怎样制备?它有什么性质?

硫代硫酸钠的制备 一,教学要求 1。 学习亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠的原理和方法。 2。 学习硫代硫酸钠的检验方法。 二,预习内容 1。常用玻璃(瓷质)仪器 :烧杯,量筒,蒸发皿等的使用方法; 2。 减压蒸馏中布氏漏斗和抽滤瓶的使用方法; 3。亚硫酸钠,硫代硫酸钠的性质。 4。结晶操作中需注意的问题。 三,基本操作 1。亚硫酸钠的溶解。 2。硫代硫酸钠的蒸发浓缩结晶。 3。 抽滤操作。 4。 结晶操作。 四,实验原理 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称"海波",又名"大苏打",是无色透明单斜晶体。 易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白 后...全部

  硫代硫酸钠的制备 一,教学要求 1。 学习亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠的原理和方法。 2。 学习硫代硫酸钠的检验方法。 二,预习内容 1。常用玻璃(瓷质)仪器 :烧杯,量筒,蒸发皿等的使用方法; 2。
  减压蒸馏中布氏漏斗和抽滤瓶的使用方法; 3。亚硫酸钠,硫代硫酸钠的性质。 4。结晶操作中需注意的问题。 三,基本操作 1。亚硫酸钠的溶解。 2。硫代硫酸钠的蒸发浓缩结晶。 3。
  抽滤操作。 4。 结晶操作。 四,实验原理 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称"海波",又名"大苏打",是无色透明单斜晶体。 易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白 后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。
  有关反应如下: 2AgBr + 2Na2S2O3 ══ [Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr 2Ag+ + S2O3 2- ══ Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓ + H2SO4 (此反应用作 S2O3 2- 的定性鉴定) 2S2O3 2- + I2 ══ S4O6 2- + 2I- Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法: Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3·5H2O 反应液经脱色,过滤,浓缩结晶,过滤,干燥即得产品。
   Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化,48℃分解,因此,在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。 五,实验内容与步骤 1,5。0g Na2SO3(0。04mol)于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。
   2,取1。5g 硫磺粉于100mL烧杯中(思考题1),加3mL乙醇充分搅拌均匀(思考题2),再 加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。 3,停止加热,待溶液稍冷却后加1g活性炭,加热煮沸2分(思考题3)。
   4,趁热过滤至蒸发皿中,于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊(思考题4)。 5,冷却,结晶(思考题5)。 6,减压过滤,滤液回收(思考题6,思考题7,思考题8)。 7,晶体用乙醇洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率(思考题9)。
   8,取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中,加入几滴去离子水使之溶解,再加两滴 0。1mol·L-1 AgNO3 ,观察现象,写出反应方程式。 9,取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中,加 1mL去离子水使之溶解,再分成两份,滴加碘水, 观察现象,写出反应方程式。
   10,取10滴 0。1 mol·L-1 AgNO3于试管中,加10滴 0。1 mol·L-1 KBr,静置沉淀,弃去上清液。 另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中,加1mL去离子水使之溶解。
  将硫代硫酸钠溶液迅速 倒入AgBr沉淀中,观察现象,写出反应方程式。 六,注意事项 1。蒸发浓缩时,速度太快,产品易于结块;速度太慢,产品不易形成结晶。 2。反应中的硫磺用量已经是过量的,不需再多加。
   3。实验过程中,浓缩液终点不易观察,有晶体出现即可。 七,思考题和测试题 思考题1:硫磺粉稍有过量,为什么 思考题2:为什么加入乙醇 目的何在 思考题3:为什么要加入活性炭 思考题4:蒸发浓缩时,为什么不可将溶液蒸干 思考题5:如果没有晶体析出,该如何处理 思考题6:减压过滤时,漏斗下端应如何放置 思考题7:减压过滤时,滤纸大小如何 思考题8:减压过滤完成,应如何操作 思考题9:减压过滤后晶体要用乙醇来洗涤,为什么 思考题答案: 1,增加反应的产率。
  硫磺价格便宜。 2,降低水的表面张力,增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会,增加反应速度,减少反应时间。 3,脱色。 4,硫代硫酸钠于40～45℃熔化,48℃分解。蒸干会使硫代硫酸钠分解。
   5,(1)加入少量晶种;(2)用玻璃棒摩擦烧杯壁;(3)降低温度。 6,漏斗下端斜口应对准抽滤瓶支管口。 7,滤纸直径应比漏斗直径略微小一点。 8,先将抽滤管从抽滤瓶支管口上拔出,再关闭水泵电源。
   9,硫代硫酸钠不溶于乙醇,可以防止因洗涤而损失产品。 测试题1:为保证产品纯度,实验所用化学试剂越纯越好,溶剂均用纯水( )A。正确;B。错误; 测试题2:直接加热蒸发皿时,应先用小火预热以免蒸发皿破裂( )。
  A。 正确; B。 错误; 测试题3:取用滴瓶中的试剂时,要用滴瓶中的滴管,滴管必须垂直,尖端不可接触承接容器的 内壁( )。A。 正确; B。 错误; 测试题4:试剂取多了,倒掉些就符合要求了( )A。
   正确; B。 错误; 测试题5:反应时,蒸发皿上加盖表面皿的作用是( ) A。 防止灰尘落入;B。 防止水分蒸发;C。 防止气体逸出;D。 防止水浴的水蒸气进入; 测试题6:减压抽滤时,抽滤完成时应先 ,后 。
   测试题7。使用布氏漏斗时,漏斗下端应如何放置 答: 。 测试题8。为什么进行减压抽滤时,需要将抽滤瓶洗干净 答: 。 测试题9。本实验加入乙醇的目的是 。 测试题10。
  如果实验过程中,没有硫代硫酸钠晶体析出,该如何解决 答:(1) 。 (2) 。 (3) 。 测试题11。溴化银为什么能溶于硫代硫酸钠溶液中 答: 。 测试题答案: 1。
  B 2。A 3。A 4。B 5。B 6。拔下软管,关闭电源。7。应该使漏斗斜口对准抽滤瓶的支管。 8。防止滤纸抽破,损失产品。如果洗干净,进入抽滤瓶中的产品可以回收。 9。降低表面张力,增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积,增加反应速率。
   10。(1)加入少量晶种;(2)用玻璃棒摩擦烧杯壁;(3)降低温度。11。生成配合物Na2[Ag(S2O3)2]。 硫代硫酸钠的性质和鉴定 （1）性质 a．I2 + S2O32 = S4O62 + 2I－ 碘水褪色 b．S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2 SO42 + 8Cl- + 10 H＋ (Ba2+ + SO42 = BaSO4) c．S2O32 + 2H＋ =加热= SO2↑ + S↓ + H2O 有刺激味气体放出并有乳白色沉淀出现 （2）硫代硫酸盐的鉴定 一份：2 Ag＋ + S2O32 (适量) ＝Ag2S2O3↓白 Ag2S2O3 + H2O = Ag2S↓黑+ H2SO4 颜色变化：白－黄－棕－黑 另一份：2 Ag＋ + S2O32 (少量) ＝Ag2S2O3↓白 Ag2S2O3 + S2O32 (过量) = [Ag(S2O3)2]3 无色溶液 现象：现生成白色沉淀，后硫代硫酸钠过量时又溶解成无色溶液。
   总结：碱性溶液稳定，酸性条件下分解。主要显示还原性。可以作为配位剂。收起