我需要一张盐类的溶解性表关于各种
常见物质溶解性（一）
（参见初中化学课本P273表）
钾盐铵盐都易溶，
硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，
氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①
沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②
其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）
钾钠铵盐水易溶，
硝酸盐类性相同；
“硫”盐不溶钡与铅，①
“氯”盐不溶银亚汞；②
弱碱和那弱酸盐，
水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性
一切钠、钾盐全部溶，
铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，
氯化...全部
常见物质溶解性（一）
（参见初中化学课本P273表）
钾盐铵盐都易溶，
硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，
氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①
沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②
其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）
钾钠铵盐水易溶，
硝酸盐类性相同；
“硫”盐不溶钡与铅，①
“氯”盐不溶银亚汞；②
弱碱和那弱酸盐，
水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性
一切钠、钾盐全部溶，
铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，
氯化亚汞、银不溶，
亚硫酸盐、磷酸盐，
钠、钾、铵溶余不溶，
碳酸盐和硅酸盐，
全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，
硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌
硝酸钾钠溶，
碳硅和亚硫，
盐酸除银汞，
钠后都不溶。①
硫酸去钡铅，
微溶氯化铅，
磷盐多不溶。
硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
酸碱盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间，
盐酸除了银和汞，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有钾钠铵，
碱有钾钠铵和钡，
硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物，
微溶几个记心间：
碱中只有钙一个，
亚汞、钙银是硫酸盐，
氯化物中仅有铅，
附着镁是亚硫酸；
硫化物里有个钙，
有心记住并不难。
主要碱、盐溶解性口诀
钾、钠、铵、硝、溶
（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）
盐酸除银、汞（Hg+），
（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）
硫酸不溶有钡、铅，
（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
［Ca（OH）2微溶］
（碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵）
酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，
“指示”溶液酸碱性。
溶液性呈酸、中、碱，
石蕊色变红、紫、蓝。
溶液从碱到“中”、“酸”，
酚酞由红变“无色”，
变化范围10至8，①
碱性“滴”液它直测。②
从酸到碱怎知晓？
甲基橙显红橙黄；
变色范围3至4，
酸性“滴”液它可试。
注：①10和8指溶液的PH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
复分解反应
复分解，两边看，
先顾头，再顾尾。
顾头先看溶解性，
酸碱还须看强弱。
可以反应再看尾，
生成气体、沉淀、水。
首尾兼顾方能行，
交换物地与反应。
正确书写方程式，
条件现象要记清。
区别一般和特殊，
多用多想记在心。
氧化——还原反应
氧化——还原同发生，
得失电子是根本。
失升得降价要变，
得失电子数相等。
元素价升被氧化，
还原剂就不用问。
价数降低被还原，
氧化剂也分得清。
化学反应（两则）
1。复分解反应：
根不变，双交换。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓
2。氧化——还原反应：
升氧，降还，①
剂性一致，②
其它相反。
③
注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。
②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。
③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。
。
收起
