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SiO2晶体为什么是原子晶体,而不是分子晶体

SiO2晶体为什么是原子晶体,而不是分子晶体

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2006-09-17

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    您好: 这个问题要按照定义去考虑。 分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体。
  分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态,例如O2、CO2是气体,乙醇、冰醋酸是液体。
    同类型分子的晶体,其熔、沸点随分子量的增加而升高,例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增;非金属元素的氢化物,按周期系同主族由上而下熔沸点升高;有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高。
  但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们的熔沸点较高。   原子晶体:相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。
  原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子,用化学式表示物质的组成,单质的化学式直接用元素符号表示,两种以上元素组成的原子晶体,按各原子数目的最简比写化学式。
    常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体,组成晶体的原子半径越小,共价键的键长越短,即共价键越牢固,晶体的熔,沸点越高,例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。
   以上内容是出自百度词典。   。

2006-09-16

765 0

这应该会是碳族元素的一种性质吧,其他的这族元素都有可能形成原子晶体. 实验证明,二氧化碳在某种条件下可以形成与二氧化硅相似的原子晶体结构.

2006-09-13

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您好,原子晶体中没有单个的分子,在SiO2的晶体中没有单个的SiO2分子存在。所以 SiO2晶体是原子晶体,而不是分子晶体 。 如图所示:

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