谁有2006年东城一模的卷子和答
2006年东城区高三理科综合能力练习(一)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。
答题时以下数据仅供参考:
相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。 5 Fe 56 Cu 64
5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验...全部
2006年东城区高三理科综合能力练习(一)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。
答题时以下数据仅供参考:
相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64
5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是
A.CO2是氧化产物 B。
H2C2O4在反应中被氧化
C。 H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D。1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol
6。电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,即AG= lg 。
常温下,下列各组离子在AG = 12的无色溶液中能大量共存的是
A。 Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B。 K+、 I-、SO42-、Br-
C。 MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3- D。
Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
7.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和上述X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为: 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是
A.充电时,电能转化为化学能
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应
D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
9.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 ④金属铝投入KOH溶液中
A.①③ B。
①④ C。 ②④ D。 ②③
10.某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下。下列叙述正确的是
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗3mol NaOH
11。
下列实验操作正确的是
A.配制100g 10%的硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,须用小火缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体,防止晶体飞溅
C.为检验酸性溶液中的Cl- 和SO42-,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释
12.一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1。
12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为
A。 3。2g B。 4。8g C。 6。4g D。 10。8g
得分 评卷人
26。
(16分)
已知:①醛在一定条件下可以发生两分子加成:
②现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去),其中G属于酯类,分子式为C20H18O4 ,B是一种可以作为药物的芳香族化合物,C的分子式为C9H8O2 。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A ;G 。
(2)写出①和②反应的反应类型:
① ;② 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B → C: ;
E →F : 。
(4)在有机物C的同分异构体中,与C具有相同官能团(不包括C)的有以下几种:
、 。
得分
得分 评卷人
27。
(14分)
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应,生成C和E;工业上可以用A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题:
(1)A分子的空间构型为 ;B分子的电子式为 ;由B反应生成1mol A时放出的热量为46。2kJ,写出该反应的热化学方程式 ;
(2)实验室制取A的化学反应方程式为 ;
(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是 ;
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式 ,当反应中转移的电子为3mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
得分
得分 评卷人
28.(18分)
实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中的Fe2O3质量(图中夹持装置已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性
;实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液,其目的是 。
(2)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口b处必须 ,实验开始后,在b处必须 。
(3)装置C中所放试剂为浓硫酸,则装置B的作用是 。
(4)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g,反应完全后干燥管E的质量增加了b g,则混合
物中Fe2O3的质量为 g(用含字母的数学式表示)。
得分
得分 评卷人
29.(12分)
有10 mL NaOH溶液,向其中通入一定量的CO2,得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向所得溶液中逐滴加入0。1 mol/L的盐酸,边加边振荡,使其充分反应,产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______________ 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________,所通CO2气体的体积在标准状况下为 。
(4)a mL同浓度的NaOH溶液,与足量的CO2发生反应,得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。
答案:6 C 7 B 8 D 9 C 10 A 11 D 12 B 13 C
26.(共16分,每空2分)
(2)消去反应;加成反应
(3)
CH2Br-CH2Br+2H2O HOCH2CH2OH + 2HBr
27.(共14分,每空2分)(1)三角锥形; ;
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH =-92。
4kJ/mol
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)贮存在棕色瓶中,置于冷暗处
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;22。4L
28.(共18分)(1)关闭止水夹K,从长颈漏斗向试管内加水,至长颈漏斗管内的液面高于管外液面,静置一段时间,若液面高度差不发生变化,则气密性好(3分);加快氢气产生的速率(2分)。
(2)检验氢气的纯度(2分);点燃未反应的氢气(2分)。
(3)除去氢气中混有的氯化氢气体(2分)。
(4)防止空气中的水蒸气进入干燥管E中(2分);偏大(2分)。
(5)20(4b-a)/7(3分)。
29。(共12分)(1)CO32- + H+ = HCO3- (1分);HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O(1分)。
(2)1∶1(2分)
(3)0。75mol/L (2分);112 mL(或0。
112L)(2分)
(4)0。063a g(或63a mg)(4分)
。收起