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一道化学计算题哦!

某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20克样本,加入稀盐酸,其反应为Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸164克,过滤得到滤渣4克(假设杂质即不溶于酸,也不溶于水,不考虑实验中的损耗)。求:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

全部回答

2006-07-16

47 0

这样好象是错的 因为那4克滤渣有一部分是那FeCl3 所以那些杂质就不是4克 而不清楚 应该用HCl的质量求FeCl3的质量

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