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【急】一道高中化学题

把3.28克碳酸氢钠和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)混合物溶解于水制成100毫升溶液,测得溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.25mol/L,如果把3.28克该混合物加热到质量不变时,混合物质量减少了多少?

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2006-05-08

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    已知:溶液中n(Na+)=0。25mol/L×0。1L=0。025mol 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10 H2O 反应过程中Na+的物质的量不变,所以加热后生成的n(Na+)=0。
    025mol 所以n(Na2CO3) = 0。5×0。025 mol = 0。0125 mol m(Na2CO3) = 0。0125 mol × 106 g/mol = 1。
  325 g 混合物质量减少了3。28 g — 1。325 g = 1。  955 g 。

2006-05-08

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碳酸氢钠和碳酸钠晶体加热后都生成Na2CO3 钠离子的物质的量浓度为0.25mol/L,则钠离子的物质的量=0.25mol/L*0.1L=0.025mol,那么混合物加热后Na2CO3为0.0125mol,即Na2CO3的质量为0.0125mol*106g/mol=1.325g 混合物质量减少了3.28g-1.325g=1.955g

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