二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生？

二氧化硫通入氯化钡溶液中本不该有沉淀产生，但为什么常有沉淀产生呢？

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2006-04-13

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    jerryshen273、珉宝、heiyishashou。、ylz297434541、砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。解释如下：首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。
  二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。  因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。
   那什么沉淀可以存在（不溶于酸）呢？只有BaSO4 BaSO4怎么来的呢？ SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4 注意：SO3是不易生成的，SO2与O2生成SO3的反应，是可逆反应，需要催化剂的——高中课本里有的。
     这些基本问题，希望各位能弄清楚。。

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人***

2006-04-15

1701 0

二氧化硫溶于氯化钡溶液后,溶液中的亚硫酸根被空气中的氧气氧化成硫酸根,从而生成沉淀.当然要记住,溶解是相对的,不溶是不可能的.但在解题时,应回答没沉淀,高考试题几乎认为不产生沉淀,理由是二氧化硫溶在氯化钡中,生成亚硫酸,若与氯化钡反应应生成亚硫酸钡和盐酸,又盐酸酸性比亚硫酸强,故得不到沉淀!所以请你要依命题者的意思解题.絕招!!

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