在一容器中装有甲烷和氧气的混合气体276ml,燃烧后,冷却到原温度(常温),结果体积缩小至100ml,再使之通过组量的氢氧化钠同业,最后剩余12ml气体,求原混合气体中甲烷和氧气各有多少ml?
100-12=88mL,既CO2的体积是88mL,所以CH4的体积是88mL , 那么O2的体积276-88=188mL,CH4燃烧要消耗176mLO2,188-176=12mL,就是剩余的那12mL气体。这样的题太简单。
由通过氢氧化钠后体积变化为100-12=88mL可知,甲烷燃烧生成的CO2的体积是88mL,所以反应中消耗的CH4的体积是88mL ,消耗氧的量为176mL,燃烧剩余气体体积为12mL。这12mL气体可以是氧气,也可能是甲烷气体,但从化学反应的常识上看,应该是氧气过量,因为如果氧气不足,燃烧会不完全,有小的炭粒出现,所以,剩余的这气体应该是氧气。
故原混合气体中氧气的含量为188,甲烷的含量显88。