几道化学题1.用0.05mol/
1。按电子守恒，有0。05mol/L*24mL*2 =0。02mol/L*20mL*x ，x是X2O4^2-得到电子的数目。
x=(0。05mol/L*24mL*2)/(0。02mol/L*20mL) =6 ,在X2O4^2-中,X的化合价+3价,两个+3价的X原子共得6个电子,所以X的化合价就由+3降到0价。
2。按理,F2通入水溶液,必然有O2产生,在碱溶液中,HF就自然被中和成NaOH,这也没什么难的,但,题目的说法叫人费解,加热条件,等物质的量的NaOH,这等物质的量是谁对谁,是指NaOH和F2,还是NaOH和H2O?,不如不理它,F2和NaOH溶液的反应如下:
2F2 +4...全部
1。按电子守恒，有0。05mol/L*24mL*2 =0。02mol/L*20mL*x ，x是X2O4^2-得到电子的数目。
x=(0。05mol/L*24mL*2)/(0。02mol/L*20mL) =6 ,在X2O4^2-中,X的化合价+3价,两个+3价的X原子共得6个电子,所以X的化合价就由+3降到0价。
2。按理,F2通入水溶液,必然有O2产生,在碱溶液中,HF就自然被中和成NaOH,这也没什么难的,但,题目的说法叫人费解,加热条件,等物质的量的NaOH,这等物质的量是谁对谁,是指NaOH和F2,还是NaOH和H2O?,不如不理它,F2和NaOH溶液的反应如下:
2F2 +4NaOH =4NF +2H2O +O2 ,所以这气体是O2。
不过到底还是不明白,这反应干吗要加热。
3。在卤素中,能被浓硫酸氧化的有Br-和I-,因为它们有较强的还原性,所以在用硫酸和NaBr反应,生成HBr ,再进一步和C2H5OH生成C2H5Br时,要将浓硫酸的浓度调整到90%,就是要防止Br-的氧化,而I-的还原性更强。
4。不同的非金属元素的原子之间形成的化学键叫极性键 形如A-B 型的共价键,由于A,B原子对电子的吸引力不同,所以,他们之间的共用电子对的电子云分布是不均匀的,电子云在对非晋升性强的原子上的密度大,呈负价态。
象A-A,由相同原子形成的化学键是非极性键,是由于她们对电子的引力相同,电子云分布是均匀的,化合价是"0"。
。收起
