如何分离氯化钠和氯化钾请说明如何
1。因为是混合溶液,二者的溶解度曲线有相似之处,所以用重结晶法处理不太好,最好的方法是检验溶液中KCl和NaCl,在根据KCl的含量加入MgCl2,质量比是
74。5/95 ,结果形成冰晶石,KClMgCl2。 6H2O,这是一种复盐,溶解度比较小,所以可使之与NaCl从溶液中分离。
2。用半透膜分离法,食盐可透过膜,蔗糖则留在膜袋中。
3。4。题目没言明是什么状态,食盐不溶解在甲醇和丙酮中,若是溶液,就用蒸馏法,有机物的沸点低,它们先蒸馏出来,但甲醇和水可形成共沸物,就是蒸馏法不能完全分离。 若食盐本身是固体,既混合物中没有水,用蒸馏法就江有机物蒸出。
5。加热溶液蒸去一定量的水,在...全部
1。因为是混合溶液,二者的溶解度曲线有相似之处,所以用重结晶法处理不太好,最好的方法是检验溶液中KCl和NaCl,在根据KCl的含量加入MgCl2,质量比是
74。5/95 ,结果形成冰晶石,KClMgCl2。
6H2O,这是一种复盐,溶解度比较小,所以可使之与NaCl从溶液中分离。
2。用半透膜分离法,食盐可透过膜,蔗糖则留在膜袋中。
3。4。题目没言明是什么状态,食盐不溶解在甲醇和丙酮中,若是溶液,就用蒸馏法,有机物的沸点低,它们先蒸馏出来,但甲醇和水可形成共沸物,就是蒸馏法不能完全分离。
若食盐本身是固体,既混合物中没有水,用蒸馏法就江有机物蒸出。
5。加热溶液蒸去一定量的水,在水减少的过程中,NaCl逐渐成为饱和溶液,NaCl就析出,再将溶液冷却,则有KNO3大量析出,这过程也有少量食盐析出,所以析出的晶体含有NaCl,将结晶的晶体重新溶解在一定温度和体积的热水中,制成KNO3的热饱和溶液,再冷却,这时析出的就是纯净的KNO3,食盐保留在母液中,这方法叫重结晶法。
原来的教材中有这个内容,现在没了。收起