0.05n盐酸标准溶液如何配制和标定?
=一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1。 准备40只称量瓶,内装干燥的基准试剂Na2CO3 1。5g。 2。 0。1%甲基橙指示剂:1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、提问内容 1。 用Na2CO3标定HCl,应采用什么指示剂?为什么? 2。 Na2CO3应该如何预先处理?为什么? 3。 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确?为什么? 4。 如何计算Na2CO3的称取量? 四、讲解要点 1。 为什么用Na2CO3标定HCl? (l)Na2CO3作为基准物,...全部
=一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1。 准备40只称量瓶,内装干燥的基准试剂Na2CO3 1。5g。 2。 0。1%甲基橙指示剂:1g甲基橙溶解于1000ml热水中。
三、提问内容 1。 用Na2CO3标定HCl,应采用什么指示剂?为什么? 2。 Na2CO3应该如何预先处理?为什么? 3。 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确?为什么? 4。
如何计算Na2CO3的称取量? 四、讲解要点 1。 为什么用Na2CO3标定HCl? (l)Na2CO3作为基准物,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,且分子量大,可减小称量误差。
(2)由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱,即Na2CO3与NaOH的混合物,因此标定与测定条件一致,可减小测定误差。 2。 如何计算Na2CO3的称取量? (1)由于滴定管读数误差每次±0。
01ml,读两次为±0。02ml。 以20ml计,滴定管读数引起的相对误差= ×100%=±0。1% 刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。 以40ml计,相对误差= ×100%=±0。
05% 所以,标准溶液以消耗20~40ml为宜。 (2)HCl消耗量以20ml计,Na2CO3的称取量m1为 ×1000=0。25×20 所以m1=0。26g HCl消耗量以40ml计,Na2CO3的称取量m2为 ×1000=0。
25×40 所以m2=0。52g 所以Na2CO3称取量以0。26~0。52g为宜。 3。 实验中应注意的问题 (1)溶解Na2CO3基准物要注意: a。 称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。
b。 溶解Na2CO3时,不能用玻璃棒伸进去搅拌。 c。 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。 (2)滴定一个样品加一个指示剂,不允许几个锥形瓶一起加指示剂。 (3)溶液由黄色变为橙色即为终点。
(4)精密度≤2‰。 4。 HCl浓度的计算 CHCl= 将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。 五、评分标准: ≤2‰,及格。 >2‰,不及格。收起