石灰石中含碳酸钙质量分数，生成co2质量？

溶质的质量分数的有关计算将一块石

解：由题意， (1)反应中生成的二氧化碳的质量=75g + 25g - 91。2g= 8。8g 设石灰石中含CaCO3为x g，消耗的HCl为y g则 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8。 8 x= 22g y= 14。6 (2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=22/25*100%=88% (3)稀盐酸中的溶质的质量分数=14。6/75*100%=19。 5% (4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2...全部

  解：由题意， (1)反应中生成的二氧化碳的质量=75g + 25g - 91。2g= 8。8g 设石灰石中含CaCO3为x g，消耗的HCl为y g则 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8。
  8 x= 22g y= 14。6 (2)该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数=22/25*100%=88% (3)稀盐酸中的溶质的质量分数=14。6/75*100%=19。
  5% (4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液增加的质量 111 44 56 22。
  2 8。8 11。2 反应后溶质中溶液的质量分数=22。2/(75+11。2)*100%=25。8% 不知计算结构是否有误？ 。收起