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一道化学题

向一定量铜片中加入115毫升某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24升(标准状况下)气体。过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉减轻了7.5克,求 (1)加入铜片的质量(2)原硫酸的物质的量浓度

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2009-04-16

62 0

    2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(稀) + Zn = ZnSO4 + H2 CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 现在收集到2。
  24升(标准状况下)气体,即0。1 MOL氢气,即有1 MOL锌与稀硫酸起反应,另有锌置换了铜。   锌的分子量是65。38,铜的分子量是63。546。 (65。38-63。
  546)M=7。5-6。538 M=0。5245 63。546×0。5245=33。33g(铜片) 硫酸与锌反应是0。1M,硫酸铜是0。5245M(消耗硫酸1。049M),即115mL液体中含有硫酸1。
    149M,合1000mL液体中含硫酸10M。

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