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要制得含氧化钙7吨的生石灰,需煅烧含杂质的质量分数为0.05的石灰石多少吨?同时生成二氧化碳多少升?{已知二氧化碳的密度=每升0.2克}杂志不分解 CaCO3=高温CaO+CO2

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2009-01-07

50 0

    CaCO3=高温CaO+CO2,7t=7000kg=7000000g CaO的物质的量为7000000/56 mol 那么,CaCO3的物质的量也为7000000/56 mol,CaCO3的质量为7000000/56 x 100=12。
  5t 同时生成7000000/56mol的CO2,生成CO2的质量为7000000/56 x 44=5500000g,CO2的体积为5500000/0。  2=2。75x(10的7次方)L CaCO3的纯度为100%-5%=95%,那么需要含杂质的CaCO3为12。
  5/95% t。 。

2009-01-06

44 0

    氧化钙7吨为7000千克=7000000克=7000000/56=125000mol 由CaCO3=高温CaO+CO2可知 需CaCO3也要125000mol,即125000*100=12500000克=12500千克=12。
  5吨 所以需煅烧含杂质的质量分数为0。    05的石灰石为12。5÷(1-0。05)=13。16吨(保留两位) 同时生成CO2 125000mol=125000*44=5500000克 所以二氧化碳体积为5500000÷0。
  2=27500000升 (但是按照mol体积,每升CO2应该为2克左右,与你给的数值相差10倍,相差甚大,温度等条件未给,所以按标准状态mol体积换还算为2800000升,究竟是哪个你看一看吧)。
  

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