一道化学题在体积都为1L，pH都
答案的确是C，理由如下：
本文题是综合了可逆反应速率知识和弱电解质部分电离的知识来判断的，作为醋酸和盐酸，在PH值相等的情况下，说明的问题就是，醋酸可提供的H+要大于盐酸所提供的H+，因为盐酸是强电解质HCL的水溶液，在水溶液中完全电离，也就是说，它的PH体现了盐酸溶液中全部的H+，而醋酸为弱电解质，只能部分电离，只要条件适合，它就可以发生进一步的电离，当在两种酸溶液中加入等量的锌，那么随着反应的不断进行，盐酸中的H+越来越少，而醋酸中的H+则因消耗的同时而促使醋酸的进一步电离，其浓度减小幅度则相对与盐酸要小的多，按照反应速率的知识，我们知道，反应物质浓度越大，则速率也随之提高，因此，醋酸...全部
答案的确是C，理由如下：
本文题是综合了可逆反应速率知识和弱电解质部分电离的知识来判断的，作为醋酸和盐酸，在PH值相等的情况下，说明的问题就是，醋酸可提供的H+要大于盐酸所提供的H+，因为盐酸是强电解质HCL的水溶液，在水溶液中完全电离，也就是说，它的PH体现了盐酸溶液中全部的H+，而醋酸为弱电解质，只能部分电离，只要条件适合，它就可以发生进一步的电离，当在两种酸溶液中加入等量的锌，那么随着反应的不断进行，盐酸中的H+越来越少，而醋酸中的H+则因消耗的同时而促使醋酸的进一步电离，其浓度减小幅度则相对与盐酸要小的多，按照反应速率的知识，我们知道，反应物质浓度越大，则速率也随之提高，因此，醋酸的反应速率要快，体现在图象中，需要的时间就短，而按照原题意要求，盐酸与0。
65克锌完全反应后，锌有剩余，而醋酸因提供H+要高与0。01摩尔，故生成氢气要相对多一些。
因此答案为C
根据楼主做的补充，再次强调一下A，其实A的漏洞很多，最直观的一个错误就是，溶液的初始PH值为2，那么如果画A的图象，PH应从2开始，而答案A很显然是从原点出发，也就是PH从0开始变化，这显然是不对的，另外盐酸在反应中被完全消耗，即溶液应该PH为7，图象也没有体现，反而是直线上升，没有临界值7，还有醋酸究竟是否把锌溶解，也未可知，所以这个A是万万不对的。收起
