huaxue弱酸强酸一元酸二元酸
acid
通常指其水溶液具有酸味﹐使紫色石蕊变红﹐能与硷作用生成盐﹐能溶解许多金属的物质。
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小﹐分为强酸和弱酸﹔根据酸中可电离氢离子的数目﹐分为一元酸(如HCl﹑CHCOOH)﹑二元酸(如HCO﹑HSO)和三元酸(如HPO)等﹔根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸﹐其中除氢氯酸HCl(盐酸)﹑氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸﹐如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。
含氧酸的命名﹕对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。 例如氯酸HClO(...全部
acid
通常指其水溶液具有酸味﹐使紫色石蕊变红﹐能与硷作用生成盐﹐能溶解许多金属的物质。
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小﹐分为强酸和弱酸﹔根据酸中可电离氢离子的数目﹐分为一元酸(如HCl﹑CHCOOH)﹑二元酸(如HCO﹑HSO)和三元酸(如HPO)等﹔根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸﹐其中除氢氯酸HCl(盐酸)﹑氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸﹐如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。
含氧酸的命名﹕对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。
例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)﹑高氯酸HClO(氧化数＋7)﹑亚氯酸HClO(氧化数为＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化数＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。
两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕
也有用重作词头来命名的﹐例如﹕
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕
＝0 极弱酸﹐如硼酸HBO
＝1 弱酸﹐如亚硫酸HSO﹑磷酸HPO
＝2 强酸﹐如硫酸HSO﹑硝酸HNO
＝3 极强酸﹐如高氯酸HClO
性质 酸一般有腐蚀性。
弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1。8×10-5﹐氢氟酸为7。
2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0。10﹑1。0×10-3﹑1。0×10-4乙酸的电离度分别为1。34﹑13。
4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成HO+。
例如﹐水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成﹐在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸度 1909年丹麦化学家S。P。L。索伦森建议用pH来表示[H+]。
pH＝-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]＝[OH-] pH＝7
硷性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
应用 酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决於溶液的pH值﹐某些反应须在?a定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液。
正常人的血液pH＝7。4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病。收起
