什么是氯化镁！在什么情况下氯化镁会自燃·
什么是氯化镁！氯化镁是不是危险品！燃烧后对空气有没有危害!在什么情况下氯化镁会自燃·
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氯化镁简介
氯化镁的物理化学性质
氯化镁按无水物重量计算，是由74。54%的氯和25。48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。
若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。在不同阶段的温度下，其反应为：
1、96～117℃：
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O＋2H2O
2、135～180℃：
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O＋2H2O
3、185～230℃：
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O＋H2O
MgCl2·2H2O→MgOHCl＋HCl＋H2O
4、230℃以上：
MgCl2·H2O→MgCl2＋H2O
MgCl2·H2O→MgOHCl＋HCl
5、304～554℃：
MgCl2＋H2O≒MgOHCl＋HCl
6、527℃以上：
MgOHCl≒MgO＋HCl
由以上反应可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不可能成为无水氯化镁。
现在制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。
6水氯化镁、二水氯化镁和无水氯化镁的理化性质和用途分述如下：
一、6水氯化镁
纯品为无色单斜晶体。
工业品往往呈黄褐色，含氯化镁约40～50%，还含有硫酸镁、氯化物等杂质，有苦涩味。 易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。
与氧化镁和水混合则成镁水泥：MgCl2·6H2O＋3MgO＋4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应，则生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O＋Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2＋6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质)+H2O。
通CO2于MgCl2水溶液中，则生成碳酸氢镁而溶解，再加热80～90℃，则生成碱式碳酸镁。或与纯碱或碳氨起反应也生成碱式碳酸镁。这二种碳酸镁再加热则转化为轻质碳酸镁。
与硅酸钠起反应，则生成硅酸镁沉淀；与磷酸或磷酸钠起反应，则生成磷酸镁沉淀。
6水氯化镁在冶金工业中，用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂，是生产二号熔剂和冶炼金属镁的原料。 在化学工业中是生产各种镁盐的原料。
在食品工业中是蛋白质凝固剂，生产豆制品。在建筑工业中，是生产镁水泥的原料，在冬季施工时用做防冻剂。在农业中可以生产棉花脱叶剂。此外还可用做煤矿防火剂、公路防尘剂、稳定土壤。
二、2水氯化镁：
白色固体颗粒，味苦，含氯化镁70%左右，还有氯化钠等少量杂质。
易溶于水极不稳定，在常温下吸收空气中的水份，转成6水氯化镁，极易潮解。其化学性质基本是类似6水氯化镁。
2水氯化镁是6水氯化镁脱水的中间产品，可继续脱水到无水物用做生产金属镁。
浸入木材还有耐火能力，建筑上用做耐火地板。
三、无水氯化镁：
无水氯化镁是白色有光泽的六方形晶体，熔点为714℃，沸点为1412℃，潮解性极强，高于6水氯化镁和2水氯化镁。 物理的化学性质基本和6水氯化镁相同。
主要用于生产金属镁和化学、轻工、煤炭、建筑等部门。
氯化镁用途:
1。冶金行业：
用以制造耐火材料和砌炉臂的粘合剂，并是制造二号熔剂和冶炼金属镁的原料。
2。化学工业：
主要用于制作各种镁盐，如氧化镁、氢氧化镁，碳酸镁，鞭炮固引剂，也用作防冻剂的原料。
3。建筑材料：
与菱苦土（MgO）制成坚硬的耐腐蚀的镁氧水泥，可制成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，装饰板，防火板，大棚支架，隔墙板，菱镁井盖，浴缸，门窗框以及活动房屋等。
4。机械工业：
日常生活中，用菱苦土可制成机械包装箱，三角垫棱和家具等，是“以土代料”的好材料。
5。食品行业：
用卤水（氯化镁水溶液）点制的豆腐较石点制的豆腐，质嫩味鲜，还用作部分食品的添加剂。
6。交通行业：
用作道路化冰融雪剂，化冰速度快，对车辆腐蚀性小, 高于氯化钠效果。
7。医药：
用氯化镁制成“卤干”可作药用。
8。 农业：
可用做制镁肥，钾镁肥和棉花脱叶剂。
。
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