氧化产物是什么？

    所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析 KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O。
  这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此，这里 Cl从+5变到0 。  总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是 5 ，你要是从升高角度看，也是如此，Cl从-1升高到0。
  有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦） 6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ，，自己分析试试看哦 所有失去或得到电子之和！　　快速配平氧化还原反应 　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。
    考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。 　　一、电子守恒法 　　1、配平原理 　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。
    因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
   　　2、方法和步骤 　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。   　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。
  一般遵循这样的原则： 　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数； 　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数； 　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
     　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。 　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
   　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 　　二、待定系数法 　　1、配平原理 　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。
    通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。 　　2、方法和步骤 　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
     　　快速配平七步法: 　　步骤一:分析化合价升降 　　步骤二:交换升降价数的系数 　　步骤三:过桥(双线桥) 　　步骤四:找到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中。
  除(氧、氢) 　　步骤五:配平氢 　　步骤六:检查氧是否平 　　步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 追问： 这个。  。 回答： 不好吗？ 追问： 要是你自己觉得好，我也没法啊。
  那是你的想法。谢啦。