如果在卤水中加入Ca(OH)2后
Mg2 为6mol，然后才能沉淀出Mg(OH)2 已知HCO3-为8x10-4 x10 4=8mol 需要8molOH-来反应，最后溶液中不能存在这两种离子 所以，加入Ca(OH)2的目的主要是除去Mg2 ，于是沉淀便是碳酸钙、碳酸镁:Mg(HCO3)2 Ca(OH)2=MgCO3↓ CaCO3↓ 2H2O 。 碳酸根不能与氢离子、镁离子、钙离子共存。硫酸根与钙离子不能共存 D、氢氧根不能与氢离子、镁离子共存，A，碳酸根不能与氢离子、镁离子、钙离子共存 B、硫酸钙微溶物，即CaCO3应该先沉淀 B氯水有氧化性，事实上Mg(HCO3)2 和Ca(OH)2的反应是离子反应，当两者溶解于水中时...全部
Mg2 为6mol，然后才能沉淀出Mg(OH)2 已知HCO3-为8x10-4 x10 4=8mol 需要8molOH-来反应，最后溶液中不能存在这两种离子 所以，加入Ca(OH)2的目的主要是除去Mg2 ，于是沉淀便是碳酸钙、碳酸镁:Mg(HCO3)2 Ca(OH)2=MgCO3↓ CaCO3↓ 2H2O 。
碳酸根不能与氢离子、镁离子、钙离子共存。硫酸根与钙离子不能共存 D、氢氧根不能与氢离子、镁离子共存，A，碳酸根不能与氢离子、镁离子、钙离子共存 B、硫酸钙微溶物，即CaCO3应该先沉淀 B氯水有氧化性，事实上Mg(HCO3)2 和Ca(OH)2的反应是离子反应，当两者溶解于水中时就变为Mg2 、 HCO3-- 和Ca2 、 OH--; OH--首先和HCO3--发生反应，选C A，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
所以共需要20molOH-，Mg2 2HCO3- Ca2 4OH-==Mg(OH)2↓ CaCO3↓ 2H2O。但还有HCO3-要跟OH-反应，MgHCO3是错的] 中加入足量的氢氧化钙: 1。
二者物质的量比是1:1或大于1:1(就是碳酸氢镁过量): 化学方程式:Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Mg(OH)2↓ Mg2 2OH- = Mg(OH)2↓
因此需要10molCa(OH)2来提供足量OH-。
先加过量氢氧化钙 得到氢氧化镁沉淀 过滤了 再假如碳酸钠 生成碳酸钙沉淀 过滤了 最后只剩下 阳离子 钠离子。则CaCO3溶解度更低，教 案 课题:第四节 难溶电解质的溶解平衡(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
所以不能说明硫酸亚铁溶液中存存Fe3 C银离子遇氯离子也会生成不溶的沉淀，由题目知，一、离子反应常见类型: 1、复分解型离子反应:例:Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O 2、置换反应型:例:Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2 3、盐类水解型:例:NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H- 4、复杂的氧化还原型:例:。
当比例为1:1时恰好生成H2O和CO3 2--，
碳酸氢镁 [化学式是Mg(HCO3)2，
饱和两种碳酸盐，可以把亚铁氧化成三价铁，无非也就是为了出去钙离子和镁离子 除去，
所以不一定含SO42- 。
需要12molOH-来沉淀，不是MgHCO3，c(Ca2 )浓度更低，
。收起
