能否帮我总结一下常见的除杂方法能
酸、碱、盐是初中化学的重点内容，在中考试题中占相当的比重。酸、碱、盐的性质及一般规律又是酸、碱、盐部分的重点。
酸、碱、盐各类物质，无论是在组成上，还是在化学性质上，都各有其特点。同时各类物质间又是有联系的，即在一定条件下，它们可以发生相互间的转化。 利用各类物质的性质，掌握它们的相互转化可以解决很多类型的题。物质的提纯即除杂问题就是其中的一种。
物质的提纯就是运用物理、化学方法将物质中杂质除去，得到较纯净的物质。解决这类题方法很多，常用化学方法，即将杂质通过化学反应转化为气体、沉淀等除去。
物质的提纯即除杂题的一般原则是：将杂质除去，原物质不受损失，不引入新的杂质，方法...全部
酸、碱、盐是初中化学的重点内容，在中考试题中占相当的比重。酸、碱、盐的性质及一般规律又是酸、碱、盐部分的重点。
酸、碱、盐各类物质，无论是在组成上，还是在化学性质上，都各有其特点。同时各类物质间又是有联系的，即在一定条件下，它们可以发生相互间的转化。
利用各类物质的性质，掌握它们的相互转化可以解决很多类型的题。物质的提纯即除杂问题就是其中的一种。
物质的提纯就是运用物理、化学方法将物质中杂质除去，得到较纯净的物质。解决这类题方法很多，常用化学方法，即将杂质通过化学反应转化为气体、沉淀等除去。
物质的提纯即除杂题的一般原则是：将杂质除去，原物质不受损失，不引入新的杂质，方法简单、操作简便。
常见离子的“除杂”方法如下：
Cl-离子常用Ag+离子来除去SO42-离子常用Ba2+离子来除去CO32-离子常用H+离子或Ca2+离子或Ba2+离子等来除去OH-离子常用H+离子或Cu2+离子或Fe3+离子或Mg2+等来除去NH4+离子常用加碱（如NaOH）、加热的方法来除去解这类题，要看清原物质，再根据常见杂质离子的一般除去方法将其除去。
【例1】除去氯化钾中混有的少量碳酸钾，可加入的试剂是（）
A、稀硫酸
B、盐酸C、硝酸银溶液D、石灰水分析解答：除去KCl中混有的少量K2CO3，实质上K+不是杂质，要除去的是CO32-，根据常见离子的“除杂”方法，我们可以选择H+离子或Ca2+离子或Ba2+离子，因原物质中的阴离子是Cl-，因此可选择加入适量的HCl或CaCl2或BaCl2，故选B。
A选项中的稀硫酸也可将CO32-转化成气体除去，但反应后会引入新杂质离子SO42-，D选项中的石灰水也可将CO32-转化成沉淀除去，但引入新杂质离子OH-。【例2】欲除去硫酸镁溶液中的少量硫酸，可选用（）A、NaOHB、BaCl2C、MgD、Mg(OH)2分析解答：除去MgSO4中混有的少量H2SO4，实质上SO42-不是杂质，要除去的是H+，根据常见离子的“除杂”方法，我们可以选择CO32-离子或OH-离子，因原物质中的阳离子是Mg2+，因此可选择加入适量的MgCO3或Mg(OH)2，故选D。
C选项中的Mg也可将H2SO4中的H+消耗且不引入新的杂质，故也选C。
A选项中的NaOH也可将稀硫酸中的H+中和而除去，但NaOH也可与硫酸镁溶液反应，使Mg2+转化成沉淀除去，B选项中的BaCl2可将SO42-离子除去，而不能除去H+，故A、B不可选。
热身训练
1、除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。
①硝酸钠（氯化钠）②烧碱（纯碱）③硫酸钠（苛性钠）④氯化钾（硫酸钾、碳酸钾）；
2、在实验室进行物质的提纯时，需选择合适的试剂。
如除去苛性钠溶液中的氢氧化钙，可选择______。
欲除去硝酸钠溶液中的少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂，则应选择
，该试剂在溶液中的电离方程式为________________，若可以使用两种试剂，则应选择___________和
。
参考答案
1、①AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3(除去Cl-选用Ag+，原物质中的阴离子为NO3-，故选AgNO3)②Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(除去CO32-选用Ca2+或Ba2+，原物质中的阴离子为OH-，故可选适量Ca(OH)2或Ba(OH)2等，该题不能选用H+，因为它将NaOH也消耗)③2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓（除去OH-可选用H+离子或Cu2+离子或Fe3+离子或Mg2+等，原物质中的阴离子为SO42-，故可选适量H2SO4或CuSO4或MgSO4或Fe2（SO4）3等）④BaCl2+K2CO3BaCO3↓+2KClBaCl2+K2SO4BaSO4↓+2KCl（杂质离子为SO42-、CO32-，因为SO42-只能用Ba2+除去，它也可把CO32-除去，原物质中的阴离子为Cl-，故选用BaCl2）2、Na2CO3Ba(OH)2Ba(OH)2Ba2++2OH-NaOHBa(NO3)2
。
收起
