已知Ca(OH)2的悬浊液中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)≒Ca^2+ +2(OH)^-。在火力发电厂燃烧煤的废气中常含有SO2、O2、N2、CO2等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式。
①SO2与Caco3悬浊液反应:_____
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应:_____
(2)试说明用熟石灰的悬浊液,而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_________
(3)目前一座中等城市每年用煤约300万吨,其含硫量如以1%计算,则每年排放SO2多少吨?若用碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,假设硫元素不损失,理论上可得到多少吨石膏?。
(1)① 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O = 2[CaSO4.2H2O]+2CO2 ② 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O = 2[CaSO4.2H2O] (2)因为Ca(OH)2微溶于水,石灰水中Ca(OH)2的浓度小,吸收SO2的量较少且速率较慢,故用熟石灰的悬浊液.