化学判断需要判断原子 离子 的原子半径大小依据及物质熔沸点和硬度判断依据 望全 造福一百方
一、电子层结构相同，比较核电荷数多少。
对于原子，当电子层数相同时，原子对应的元素必处在同一周期，此时，核电荷数增多，核外电子数随之增加，而核所带正电总数、核外电子所带负电总数的同时增加，必然导致核电荷数与核外电子数的吸引力增强，原子半径减小，即同周期元素原子的核电荷数大，原子半径小（零族除外），由于同周期元素从左到右，核电荷数依次递增，总结为“一大七小”（即I A 大，ⅦA 小），又因为“一大七小”恰与“以大欺小”谐音，不仅记忆起来十分简便，而且便于联想，如：r (o) 与 r (N) 、r (Na) 与 r (Mg) 、r (Si) 与 r (Cl )等原子半径大小的判断，运用上述规律...全部
一、电子层结构相同，比较核电荷数多少。
对于原子，当电子层数相同时，原子对应的元素必处在同一周期，此时，核电荷数增多，核外电子数随之增加，而核所带正电总数、核外电子所带负电总数的同时增加，必然导致核电荷数与核外电子数的吸引力增强，原子半径减小，即同周期元素原子的核电荷数大，原子半径小（零族除外），由于同周期元素从左到右，核电荷数依次递增，总结为“一大七小”（即I A 大，ⅦA 小），又因为“一大七小”恰与“以大欺小”谐音，不仅记忆起来十分简便，而且便于联想，如：r (o) 与 r (N) 、r (Na) 与 r (Mg) 、r (Si) 与 r (Cl )等原子半径大小的判断，运用上述规律很容易得出 r (o) ＜ r (N) 、 r (Na) ＞ r (Mg) 、r (Si) ＞ r (Cl )的结论。
对于离子，当电子层结构相同时，其离子必然是阳离子与阳离子、阴离子与阴离子或阴离子与阳离子，且阳离子对应元素必在阴离子对应元素的下一周期，并与阴离子对应元素所在周期的零族元素的原子结构相同。
如N3-、O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 同Ne都为2、8的10电子结构，对10个电子的 吸引，核电荷数越多越大，半径自然就小，因此同学们应当很容易判断在上述六种离子中，半径最大的为N3 -，半径最小的是Al3+。
同样，阴离子 P3-、S2-、Cl- 和阳离子K+、Ca2+ 之间的半径大小的判断也就不言而喻。
因稀有气体原子半径大小的测定方法不同，故稀有气体原子与其它原子或离子半径大小的比较一般不作要求。
二、核电荷数相同，比较核外电子数多少。
核电荷数相同的微粒，必属同种元素的原子与离子，和同种元素的离子与离子，如Cl与Cl -、Na与Na+、Fe2+与Fe3+ 等，因这类微粒的核电荷数相同，故其微粒半径的大小取决于核外电子的多少。
显然，核外电子增加，不仅核约束电子的困难加大，且核外电子之间的排斥力也会增加，因而半径增大；反之，核外电子减少，半径随之减小，即“多大少小”。
Cl和Cl- 核电荷数均为17，Cl 核外有17个电子，Cl- 核外有18个电子，17个质子的原子核，对Cl 中的17个电子的约束力必大于对Cl- 中18个电子的约束力，且17个电子之间的排斥力必小于18个电子之间的排斥力，故r (Cl- )＞ r (Cl ) ，同理 r (Fe3+ )＜ r (Fe2+ )、r (Na+ )＜r (Na )。
晶体类型判定法
晶体类型的判断，不论在选择题还是在综合推断填空题，都是常考常新的知识点。下面归纳晶体判断的一些依据，储备这些知识，做到有备无患。
一、根据各类晶体的定义判断：
根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。
如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体。
二、根据物质所属类别判断：
1．活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体）；
2．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；
3．金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；
4．金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）。
三、根据各类晶体的特征性质判断（主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断）：
1．根据晶体的熔、沸点判断：
熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。
物质熔、沸点高低比较规律：
①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：原子晶体＞离子晶体>分子晶体；大多数金属晶体＞分子晶体。
②根据物质在常温下的状态判断：固体的熔、沸点>液体；液体>气体等。
③原子晶体中，原子半径小，键长短，键能大，晶体熔、沸点高。如金刚石>石英>碳化硅＞硅。
④离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说，对典型的离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高。
如MgO＞NaCl＞CsCl等。
⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如：CF4 如：H2O＞H2S
⑥金属晶体中金属阳离子半径越小，离子电荷数越多，其熔、沸点越高。如：熔、沸点Na＜Mg＜Al。
2．依据导电性判断：
离子晶体处于固态时不导电，溶于水及熔化状态时，能够导电；原子晶体不导电；分子晶体固态及液态均不导电，但溶于水后由于电离形成自由移动的离子也能够导电（如HCl、H2SO4等），但属于非电解质（如酒精、蔗糖等）的分子晶体的水溶液不导电；金属晶体是电的良导体。
3．根据硬度和机械强度判断：
离子晶体硬度较大难于压缩；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽，有延展性；分子晶体硬度小且较脆。
四、通过实验方法进行判断：
主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其能否导电？若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。
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