N2和H2的混合气体中,N2的质量百分比为84%,则混合气的平均摩尔质量是多少? A.23.84g/mol B.9.09g/mol C.15g/mol 请给出过程!
n(N2):n(H2)=84%/28:(1-84):2=3:8 混合气的平均摩尔质量=氢气的摩尔质量*氢气的物质的量分数+氮气的摩尔质量*氮气的物质的量分数 即M=2*8/11+28*3/11=9.09
我用十字交叉法(画的相当难看,请见谅) 对不起,我提交回答以后才看见是质量分数,我用的是体积比,修改如下:物质的量的比为84/28:16/2=21:56 (X-2)/(28-X)=21/56,X=9.09,楼上的都是正确的。
N2的质量百分比为84%.所以N2和H2质量比为:84:16 物质的量的比为84/28:16/2=21:56 混合气的平均摩尔质量是:(28*21+2*56)/(56+21)===9.09g/mol 选(B)