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若不考虑分子间的势能,则为什么氢气的内能较大呢?

质量相等的氢气和氧气,温度相同,若不考虑分子间的势能,则为什么氢气的内能较大呢?质量相等的氢气和氧气,温度相同,若不考虑分子间的势能,则为什么氢气的内能较大呢?

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2005-01-24

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气体内能 E=n*Cv*T Cv为等体摩尔热容量:iR/2。氢气和氧气都是双原子分子,因此Cv是一样的。n为气体物质的量,显然等质量氢气和氧气,氢气摩尔数更多。因此氢气内能也较大。

2005-01-25

78 0

氢气的密度比氧气的密度要大,所以在一定的体积内,氢分子一定比氧分子多。根据“分子在永不停息地做无规则运动”,氢分子、氧分子都在运动。但是氢分子多,所以氢分子间摩擦也比氧分子多,其中产生的热量比氧分子多,内能也就比氧分子大了啊。呵呵,个人见解,仅供参考!!

2005-01-25

51 0

E=n*Cv*T

2005-01-25

67 0

影响内能的宏观因素有:温度 体积以及分子量。在体积和温度相同的情况下,分子量越大,内能越大。氧气的相对分子质量大于氢气的,则氧气的分子量小于氢气的,所以氢气的内能大。

2005-01-25

53 0

内能与温度和分子量有关,质量相同的氢气和氧气,氢气的分子多,所以氢气内能大

2005-01-24

49 0

因为氢气的密度比氧气的密度要大,而密度小的内能较大。 应该是这样吧! 不确定!

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