高中化学氮族元素题硝酸盐受热分解
首先说明一下，问题分析的比较罗嗦，希望楼主能够耐心的看完。
1。2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,木条迅速复燃，则二氧化氮有助燃性，这个理由可以这样来考虑，要知道氧气是众所周知具有助燃性，而空气则不能使余烬的木条复燃，空气不能使木条复燃的理由是因为空气中N2与O2的含量之比为4：1，由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，故空气无法使木条复燃，通过观察硝酸铜的分解方程式，我们可以发现一个惊人的巧合，即NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比相同也是4：1，那么如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃。
2。这个问题的主要分析是借助了4N...全部
首先说明一下，问题分析的比较罗嗦，希望楼主能够耐心的看完。
1。2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,木条迅速复燃，则二氧化氮有助燃性，这个理由可以这样来考虑，要知道氧气是众所周知具有助燃性，而空气则不能使余烬的木条复燃，空气不能使木条复燃的理由是因为空气中N2与O2的含量之比为4：1，由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，故空气无法使木条复燃，通过观察硝酸铜的分解方程式，我们可以发现一个惊人的巧合，即NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比相同也是4：1，那么如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃。
2。这个问题的主要分析是借助了4NO2+O2+2H2O=4HNO3，解决这个问题的关键是明确硝酸的物质的量和溶液的体积，那么我们分析就可以从NO2与O2体积比为4：1这个临界值来分析，显然浓度小的最理想方案是硝酸的物质的量最小，而溶液体积值最大，从方程式的特点我们可以分析出，当NO2与O2体积比为4：1时，溶液应该充满整个烧瓶，也就是溶液体积的最大值，计算出的最终浓度也就是
4/5*1/22。
4，但是究竟这个数值是否为最小值，我们还需要进一步的印证，其分析是如果NO2与O2体积比超过4：1，则发生了4NO2+O2+2H2O=4HNO3后，因NO2的剩余又发生了3NO2+H2O=2HNO3+NO，显而易见的是硝酸的物质的量减少了，但随之溶液体积也减小，且体积减小的幅度要小与物质的量增值，也就是浓度将会变大。
另一个结论就是NO2与O2体积比小于4：1，则最终剩余的气体为O2，发生反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这说明了什么问题呢？那就是气体是按照4：1发生的，剩余的O2并不占据溶液体积，浓度数值和我们刚才所讨论的结果是完全一致的，综合以上考虑，可得出结论4/5*1/22。
4摩尔/升就是最小值。
3。剩余气体的1/6，我们只能下两种结论，一是O2，二是NO，显然单纯为硝酸银的分解是属于剩余O2，恰好符合气体剩余1/6的结论；余下的分析就是讨论硝酸铜与硝酸钾的分解，观察这两个方程式，2KNO3=2KNO2+O2；2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2，前者的特点是混入KNO3气体剩余多，后者的特点是混入硝酸铜气体剩余少，那么我们把这两种物质同时混合，目的是先达到两种物质产生NO2与O2达到2：！效果，从而剩余O2，产生剩余1/6效果，这一点非常明显，即硝酸钾与硝酸铜物质的量之比为1：1，硝酸银没有任何要求，接下来的结论就是剩余NO的考虑，NO的剩余只能是由于剩余的气体是NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，这种情况我们如楼主所说NO2与O2为9：1，从方程式的特点来看，无论是哪一个方程式都无法满足结论，因此讨论的结果是该假设不成立；后一种的讨论又只能回到剩余气体为O2的思考中，楼主是百密一疏，我们可以把硝酸银去掉，也就是只有硝酸铜和硝酸钾，他们两个的物质的量比值为1：1，恰好也符合NO2与O2比为2：1，结论仍然是剩余气体为O2且占据原气体的1/6。
综合上述论述，三种情况硝酸银；硝酸铜与硝酸钾（物质的量比为1：1）；硝酸铜、硝酸钾、硝酸银（物质的量比为1：1，硝酸银为任意）
。收起
