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离子反应

写出以下溶液混和的化学反应方程式(要考虑不同量的情况)(1)NaHCO3与Ca(OH)2(2)Ca(HCO3)与NaOH.谢谢

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2006-09-20

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    从离子的角度看,这两道题目是完全相同的,因为两道题目中,在混合之后反应之前,溶液中的离子均为Na+、Ca2+、[HCO3]-和OH-四种离子(暂不考虑[HCO3]2-的电离平衡),其中Na+不会和其它离子发生反应,可以不考虑。
  下面考虑其它三种离子之间可能发生的反应: (1) [HCO3]- = H+ + [CO3]2- (2) Ca2+ + [CO3]2- = CaCO3 (3) H+ + OH- = H2O (4) Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2 而(1)和(2)相加,得到 (5) Ca2+ + [HCO3]- = CaCO3 + H+ 而(1)和(3)相加,得到 (6) [HCO3]- + OH- = [CO3]2- + H2O 其中的“=”应看作是双箭头的平衡符号,反应到底向哪边进行要看具体的反应条件。
     下面再结合题目中的两个小题作具体分析。 (a) NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合,又可分为三种情况(其中反应物的比例均为摩尔比)。 (i) NaHCO3:Ca(OH)2>=2:1时:此时[HCO3]-电离出的H+会将溶液中的OH-全部消耗掉并产生与OH-等量的[CO3]2-,即发生反应(6),其中一半的[CO3]2-将与溶液中的全部Ca2+按(2)式反应生成CaCO3沉淀,另一半[CO3]2-将留在溶液中,而这一半[CO3]2-所带的电量正好等于反应掉的[HCO3]-所带的电量。
    因此反应结束后,溶液中的离子为Na+、[HCO3]-(取“=”时[HCO3]-恰好被消耗完)和[CO3]2-,反应式为 (2+x)NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O + xNaHCO3(其中x>=0) (ii) 1:1=2:1时,反应式为 (2+x)NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O + xNaOH(其中x>=0) (ii) 1:1< (HCO3)2<2:1时,反应式为 (1+x)NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + (1-x)NaHCO3 + xNa2CO3 + (1+x)H2O(其中0<x<1) (iii) (HCO3)2<=1:1时,反应式为 xNaOH + Ca(HCO3)2 = xCaCO3↓ + xNaHCO3 + xH2O + (1-x)Ca(HCO3)2(其中0<x<=1) 总结一下,我觉得这道题目其实主要就是围绕着[HCO3]- + OH- = [CO3]2- + H2O这个平衡反应来做文章的。
    当OH-过量时,不可能存在[HCO3]- ;当OH-的量适中时,[HCO3]-和[CO3]2-可以同时存在;当OH-不足量时,则是[CO3]2-不可能存在。 PS:写完之后,发现反应(4)在讨论中并没有用到,不过就不修改了。
  :)。

2006-09-20

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楼主要求的是离子反应方程式。 (1)少量的NaHCO3 2HCO3- +Ca2+ +2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO3/2- 过量的NaHCO3: (2)少量的NaOH Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO3/2- 过量的NaOH:不反应。

2006-09-20

47 0

    少量NaHCO3:2NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH+H2O+CO2↑ 大量NaHCO3:4NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2Na2CO3+3H2O+CO2↑ 少量 (HCO3)2+NaOH→CaCO3↓+NaHCO3+H2O 大量 (HCO3)2+2NaOH→CaCO3↓+Na2CO3+3H2O 打字比较麻烦,做题要仔细分析 另,请采用别人答案吧 我已经有五年没碰过化学了 现在身边也没有化学书 这些是凭记忆做的 只是想尽点心 如果误导了楼主 那不好意思 能引出正确的答案 还是很高兴 建议楼主还可以请教老师 当然这里也有不少老师 也许你还会爱上化学哦。
    。

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