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将a(O2)b(CH4)

  将a(O2)、b(CH4)、C(Na2O2)放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容将a(O2)、b(CH4)、C(Na2O2)放入密闭容器中,在150℃条件下电火花引发反应,反应后容器中的压强为零,由此作出的正确结论是( ) A.原a、b、c物质的量之比为1:2:6,反应后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物 B.原a、b、c物质的量之比为2:1:4,反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物 C.原a、b、c物质的量之比为1:2:6,反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物 D.原a、b、c物质的量之比为2:1:4,反应后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物 。
  

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2006-09-14

0 0

C.原a、b、c物质的量之比为1:2:6,反应后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物

2006-09-14

47 0

    此题的守恒思想真深入人心! 其实本题的选项有排它性——您分析 1、CH4--4[O],排除BD 2、CH4的C与H的比,和150℃条件下H2O的状态;[排除A] 3、较高温度下,NaHCO3和NaOH共存问题;[排除D] 若说降到室温,还有意思。
     以后可以这样想: Na2O2--[O]--2NaOH--Na2CO3 方法越简单[越基本],效率越高。[守恒+关系式法应该能解决大部分的问题] 有些题看着起点高,实际上却很容易。
   若用反证法,在化学层面,不要“退”到纯数学层面上。[用待定系数法+不等式真的很累] 当然很多方法是必会的,但使用时先比较。   望指正。

2006-09-14

42 0

  这题可以从原子角度来考虑。 1molNa2O2加上1molC和1molO刚好得到1molNa2CO3 1molNa2O2加上2molH刚好得到2molNaOH 该过程可以看成没有氧气参与。
   所以只要把甲烷的氧气中的碳和氧的原子个数比配在1:1,再看看消耗多少过氧化钠就行了。 但要注意一点,只是在做题的时候,能够当作氧气不参加反应。实际上氧气是参加了反应的,在没有氧气存在的情况下,氢气是很难跟过氧化钠反应的。
  在点然的条件下,氧气可以看成是这个反应的催化剂。

2006-09-13

15 0

绝对是c 主要是运用守恒原理!

2006-09-13

31 0

这道题答案选C 最简单的做法就是把这三种物质写在一个方程式中,按照元素守恒原则,看方程式能否配平。

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